Обратите внимание и запомните ответьте на вопросы

2. Как определяется универсальная газовая постоянная? Каково ее 
значение?
3. Проанализируйте теорию Максвелла о распределении молекул по 
их скоростям и объясните ее сущность.
4. Рассмотрите, как по формуле (3) вычисляется скорость 
v
кв
атомов серебра и сопоставьте ее значение со значением скорости, 
полученным в опыте.
5. В чем заключается сущность опыта Штерна?
1. Определите среднюю квадратическую скорость молекул водорода и 
углекислого газа при 0°С.
2. Найдите среднюю кинетическую энергию молекул водорода и 
углекислого газа при 0°С.
3. Как изменяется средняя кинетическая энергия и средняя квад-
рати ческая скорость молекул газа в сосуде при увеличении его 
температуры в четыре раза?
4. Во сколько раз средняя квадратическая скорость молекул кислорода 
меньше средней квадратической скорости молекул водорода, если 
температуры этих газов одинаковы?
Основы молекулярной физики и термодинамики
−
−
v
кв 
=
м/с
≈ 533 м/с.
3·8,31·1233
0,108
−
−

---

21
Гл. I. Основы молекулярно-кинетической теории строения вещества
ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ ПО ГЛАВЕ I
●
Положения, на которых основывается молекулярно-кинетическая теория 
строения вещества:
1. Вещества состоят из частиц – атомов и молекул.
2. Атомы и молекулы совершают бесперерывные и беспорядочные
движения.
3. Атомы и молекулы взаимодействуют друг с другом.
●
Непрерывное и беспорядочное движение твёрдых частиц в жидкостях 
или газах называется хаотическим движением.
●
Размер молекулы составляет порядка 10
–10
–10
–8
м.
●
Концентрация молекул для веществ в жидком и твердом состояниях 
составляет 10
27
–10
30
м
-3
, для газов – меньше чем 10
27
м
–3
(для воздуха 
при нормальных условиях – 2,7 · 10
25
м
-3
).
●
Масса молекул находится в пределах 10
–27 
– 10
–25
кг.
●
За атомную единицу массы (а.е.м.) принята 1/12 часть массы атома 
углерода 
12
С. При этом: 1 а.е.м. = 1,66 · 10
–27
кг.
●
Значение массы молекулы вещества, выраженное в а.е.м., называется 
относительной молекулярной массой и обозначается М
r
.
●
1 моль – это такое количество вещества, которое содержит столько 
молекул, сколько атомов в 12 г углерода.
●
Число молекул в 1 моле вещества называется постоянной Авогадро и 
обозначается буквой N
A
. Здесь N
A
= 6,02·10
23
моль
–1
.
●
Масса 1 моля вещества называется молярной массой (М).
●
Газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом и рассмат-
риваются как материальные точки, называется идеальным.
●
Давление идеального газа прямо пропорционально среднему значению 
кинетической энер гии молекул газа в единице объема, то есть 
. 
Это – основное уравнение молекулярно-кинетичес кой теории идеального 
газа.
●
Температура – физическая величина, количественно определяющая 
тепловое состояние вещества.
●
Постоянная Больцмана выражает коэффициент связи между средней 
кинетической энергией молекул газа и его температурой. Ее значение 
равно: k = 1,38·10
–23 
Дж/К.
●
Давление идеального газа прямо пропорционально концентрации молекул 
газа и температуре, то есть: p = nkT.
●
Температура абсолютного нуля является самой низкой температурой, при 
которой прекращается движение молекул вещества.
●
Формула перехода температуры из шкалы Цельсия в шкалу Кельвина 
выражается в виде: T = t + 273.
●
Средняя квадратическая скорость теплового движения молекул:
3RT
.
М
−
v
кв 
=
6
2
3
p =
nE
к
−

---

22