Namangan muhandislik-pedagogika instituti

Vodorod  ko’rsatkich.  Muhit  reaksiyasini  miqdoriy  jihatdan  ifodalash  uchun,  odatda,  H

+

  ionlari  konsen-

tratsiyasi urniga uning manfiy ishorali unli logarifmidan foydalaniladi. Bu qiymat vodorod ko’rsatkich deb ataladi va pH 

bilan ifodalanadi: 

 

pH = -lg[H

+

] 

 

pH=7 bo’lsa neytral, pH<7 bo’lsa kislotali, pH>7 bo’lsa ishqoriy eritma hisoblanadi. 

pH=1-3 kuchli kislotali muhit, 

pH=3-7 kuchsiz kislotali muhit, 

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   51    

pH=7 neytral, 

pH=7-10 kuchsiz ishqoriy muhit, 

pH=10-14 kuchli ishqoriy muhit. 

 

Eruvchanlik ko’paytmasi.  Ma’lumki, qattiq moddalarning erish jarayonida to’yingan eritma hosil bo’lishida 

eruvchi modda bilan uning eritmadagi molekulalari o’rtasida muvozanat vujudga keladi. Elektrolitlar eriganda eritmaga 

molekulalar emas, balki ionlar o’tadi. Masalan, tuzning to’yingan eritmasida tuz kristallari bilan eritmaga o’tgan ionlar 

o’rtasida muvozanat vujudga keladi. Kam eriydigan bariy sulfat BaSO

4

 ning to’yingan eritmasida quyidagi muvozanat 

holati vujudga keladi: 

 

BaSO

4

  Ba

2+

 + SO

4

2–

 

 

Bu jarayonning muvozanat konstantasi quyidagi kurinishga ega bo’ladi: 

 

     [Ba

2+

] [SO

4

2–

] 

  

 

 

K

muv.

 = ———————— 

         [BaSO

4

] 

yoki 

 

K

muv. · 

[BaSO

4

] = [Ba

2+

] [SO

4

2–

] 

 

To’yingan  eritmada  [BaSO

4

]  ayni  haroratda  o’zgarmas  qiymatga  egaligini  e’tiborga  olinsa,  K

muv.

·  [BaSO

4

] 

ifodani eruvchanlik ko’paytmasi (EK) deb ataladi. 

BaSO

4

 ning to’yingan eritmasi uchun EK quyidagicha yoziladi: 

     EK(BaSO

4

 )q [ Ba

2+

] [ SO

4

2–

 ] = 1,1 · 10

–10

  (t=25

o

C) 

 

Yomon  eriydigan  elektrolitning  to’yingan  eritmasidagi  ionlar  konsentratsiyalari  ko’paytmasiga  eruvchanlik 

ko’paytmasi  deyiladi.  Eruvchanlik  ko’paytmasi  qiymatidan  foydalanib,  ayni  elektrolitning  umumiy  eruvchanligini 

hisoblab topish mumkin:  

 

C (mol/ l) = EK 

 

Kimyoviy  reaksiyada  ishtirok  etuvchi  ionlar  konsentratsiyalari  ko’paytmasi  eruvchanlik  ko’paytmasi 

qiymatidan katta bo’lsa, yomon eruvchi modda cho’kmasi hosil bo’ladi.