Zamonaviy texnologiyalar

 
Features of free atoms.Ionization potential. Electron affinity. 
Electronegativity.Atomic and ionic radiuses. 
 
In periodic table the properties of the elements mainly changes in such an 
order: 
Properties 
According to groups 
from top towards 
bottom 
According to 
periods from left to 
right 
Metallic 
Strengthens  
Weakens  
Nonmetallic 
Weakens 
Strengthens 
Reduction   
Strengthens 
Weakens 
Oxidizability 
Weakens 
Strengthens 
Electron affinity 
Weakens 
Strengthens 
Ionization  energy 
Decreases 
Increases 
Relative 
electronegativity 
Decreases 
Increases 
Atomic radius 
Increases 
Decreases 
Acidic property of oxide 
Increases 
Decreases 
Basic property of Oxide 
Decreases 
Increases 
Ionic radius   (
x


) 
individuallyDecreases,  
generallyIncreases 
Decreases 
Ionic radius   (
x


) 
Increases 
individuallyIncreases, 
generallyDecreases 
Ionic bond strength 
Decreases 
Increases 
 
 

---

255 
 
TESTS ON PERIODICAL PROPERTIES OF ATOMS 
 
1. How  do  the  atom's  radius  and  metal`s  melting  point  change  In  the  order  of 
transition from lithium to cesium? 
A)  increases, increases        
B)  increases, stays the same    
C)  increases, declines       
D)  declines, increases 
2. How  does  the  atom's  radius  change  as  its  number  in  periods  and  groups 
increases?  
A)  expands, expands                   
B)  expands, contracts    
C)  contracts, expands                 
D)  contracts, contracts        
3. What changes can be seen in the following row? 
         P
-3
, S
-2
, Cl
-
, Na
+
, Mg
2+
, Al
3+
, S
4+
 
A) Increases            
B) decreases down to Cl
-
 , then increases             
C) decreases 
           D) increases up to Cl, then decreases    
4. How ionization energy changes in Xe, Ne, Ar, Kr, Xe atoms? 
A. stays the same              
B. decreases                    
C. increases 
D. decreases till Ar, then remains unchanged 
5. Place the elements in order of growth of electronegativity, in accordance with  
     the following electronic formulae. 
     1. 1s
2
2s
1
;   2. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4 
;    3. 1s
2
2s
2
2p
5
;   4. 1s
2
2s
2
2p
4
; 
A.  2,4,3,1   
B.  1,3,2,4   
C.  1,2,4,3    
D.  4,3,2,1    
6. With the increase of element‘s atomic number in the periodic table... 
A. atomic mass and overall number of electrons increase 
B. atomic mass increases, overall number of electrons decreases 
C. atomic mass and overall number of electrons remain unchanged 
D. atomic mass decreases, overall number of electrons increases 
7. Place following elements in the order of increasing non-metallic properties. 
   1) phosphor;  2) boron;  3) chlorine;  4) carbon;  5) sulphur; 
A.  1,2,3,4,5    
B.  3,2,1,4,5   
C.  2,4,1,5,3    
D.  4,2,5,1,3    
8. Find the order of increasing ionization potential of atoms. 

---

256 
 
    1) P; 2) N; 3)As; 4) Sb; 
A.  2,1,3,4   
B.  1,2,3,4    
C.  3,2,1,4    
D.  2,3,4,1    
9. Find  the electronic configuration of an element which has greater ionization  
     potential ? 
A. …3s
2
3p
5
   
B. …3s
2
3p
6 
   
C. …4s
1
    
D. …4s
2 
10. Which of the atoms with following electronic formula clearly expresses non-  
       metallic properties? 
A. …3s
2
    
B. …3s
2
3p
2
    
C. …3s
2
3p
5
    
D. …3s
2
3p
4
   
E. …3s
2
3p
1
 
11. Which  of  the  atoms  with  following  electronic  formula  clearly  expresses 
metallic properties? 
A.  …4p
2
    
B.  …3s
2
3p
2
    
C.  …3s
2
3p
6
    
D.  …3s
2
3p
5
    
E.  …3d
10
4s
1
 
12. Place following elements in the order of increasing metallic properties: 
       1) cesium;  2) barium; 3) germanium; 4) strontium ; 5) potassium; 
      A) 3,5,4,2,1   B) 5,3,4,1,2    C) 4,3,5,2,1   D) 2,1,3,5,4   E) 4,2,1,3,5 
13. How  do  the  atom's  radius,  ionization  potential  and  metal`s  melting  point 
change In the following inert gases row : Xe - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn   
  A) increases, increases, increases        B) decreases, decreases, increases 
      C) increases, decreases, increases       D) decreases, increases, decreases 
      E) increases, increases, decreases 
14. How do the atom's radius, ionization potential and electronegativity change 
      In the following alkali metals row: Li - Na - K - Rb - Cs  
A) increases, decreases, decreases          B) increases, decreases, increases 
C) decreases, increases, increases           D) decreases, decreases, increases 
E) increases, increases, decreases 
15.  Show the element with the greatest ionisation energy. 
      A) lithium  B) sodium  C) hydrogen  D) calcium  E) potassium 
16. Find the elements in the order of decreasing electronegativity. 
       A) Al, I, Br, Cl, F   B) Br, Se, As, Ge, Ga   C) B,C,N,O, F   D) Po,Te,Se,S,O 

---

257 
 
17. There  is  given  the  energy  required  (KJ/mol)  to  absorb  the  first  electron 
(1,2,3) and  ionic radius (4,5,6) of Sodium, magnesium and aluminium. Which 
of them is connected with magnesium?  
1) 577;   2) 494;   3) 736;   4) 0,050;    5) 0,068;    6) 0,098 
           A) 1,4    B) 2.6    C) 1, 5     D) 3, 4     E) 3.6 
18. Relative electronegativity of an element in the table suggested by Poling is 
relied on  …accordingly? 
      A) Xe   B) O   C) C    D) Li    E) Au 
19. Find the atom with the greatest ionisation energy. 
        A) Cs   B) P   C) I   D) Br   E) F 
20.  How do ionic radius and high oxidation degree of hydroxide elementsin III 
period change when it moves from left to right?  
     A) decreases, increases    B) increases, increases     
     C) decreases, decreases D) increases, decreases  
21. Find the row which illustrates the growth in ions‘ reduction properties.   
       A) 




F
Cl
Br
I
,
,
,
   B) 




I
Br
Cl
F
,
,
,
 C) 




F
Br
Cl
I
,
,
,
   D) 




F
I
Cl
Br
,
,
,
 
22. How radius of ions will change from right to left in the following row? 
     P
-3
 ; S
-2 
; Cl
-
; Na
+ 
; Mg
2+ 
; Al
3+ 
; Si
+4 
 
     A) increases till Cl
-
, then decreases 
     B) decreases 
     C) decreases till Cl
-
, then increases 
     D) increases