O’zbekiston respublikasi oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi jizzax politexnika instituti

Elektrokimyoviy jarayonlarning qo‘llanilishi.
Elektrokimyoviy jarayonlarning qo‘llanilish sohalari quyidagilardan iboratdir:

• 
  Kimyoviy tok manbalari.
  

a) Batareyalar (birlamchi tok manbasi)
b) Akkumulyatorlar (ikkilamchi tok manbasi)
v) Yoqilg‘i elementlari.

• 
  Elektroliz
  

a) Elektrokimyoviy qoplamalar olinishi
b) Vodorod va kislorodning olinishi
v) Toza metall va eritmalar olinishi
g) Elektrokimyoviy o‘lchamli ishlov berish
d) Rudalar tarkibidan toza metallarning olinishi
e) Elektroanaliz

• 
  Boshqa sohalar
  

a) Korroziya va undan himoya qilish usullari
b) Bioelektrokimyo
v) Atrof muhitni elektrokimyoviy usullar bilan himoya qilish
g) Elektrokimyoviy informatsion datchiklar (xemotronika).
d) Anod erishi natijasida metallga ishlov berish amalga oshiriladi.
8-Amaliy mashg’ulot
Mavzu: Elektrolitlar, ionlarning gidratlanishi. Elektrolit eritmalarning elektr o’tkazuvchanligi va uni o’lchash orqali ionlanish darajasi va ionlanish konstantasi qiymatini aniqlash
Elektrolit eritmalar
Eritmalarning Vant - Goff va Raul qonunlariga buysinishini tekshirish, erigan moddalarning molekulyar massasini krioskopik va ebulioskopik usullari yordamida aniqlash tajribalari eritmalarni ikki gruppaga bo‘linishini ko’rsatadi. 1-gruppaga yuqoridagi qonunlarga bo’ysinuvchi eritmalar, 2-gruppaga esa bu qonunlarga bo’ysinmaydigan eritmalar kiradi.
Vant - Goff qonunini ikkinchi gruppaga kiruvchi eritmalar uchun quyidagicha yoziladi. π _n - (iC) RT
bu yerda i - izotonik koeffitsient. Demak :
π_e
i = -----
π_n
bu yerda π_e- tajribada topilgan osmotik bosim, π_n - nazariy yo’l bilan, ya’ni Vant - Goff qonuni asosida hisoblab chiqilgan.
Bu eritmalarda osmotik bosimning yuqori bo’lishi sababini faqat konsentratsiyaning ortishidandir deb izohlash mumkin.
Demak, Vant - Goff va Raul qonunlari noelektrolit va elektrolit eritmalar uchun quyidagi ko’rinishda bo’ladi: