O'zbekiston respublikasi oliy va o'rta maxsus ta'lim vazirligi chirchiq davlat pedagogika instituti

S⁺⁶ birikmalari. Bunday kuchga ega bo’lgan birikmalar SO₃, SF₆, SO₂Cl₂ va sulfatlar kiradi.
SF₆ - rangsiz gaz, u bosim ostida - 50,5 ^oC da suyuqlikka aylanadi. U kislorodda ham vodorodda ham yonmaydi va unga suv ta’sir etmaydi. SF₆ kimyoviy jihatdan juda inert. Buning sababi markaziy atomning koordinatsion to’yinganligi va SF₆ ning ionlanish energiyasi qiymati juda yuqoriligi bilan tushuntiriladi. Oltingugurtni bevosita ftor bilan ta’siridan hosil bo’ladi:
S+3F₂=SF₆
Sulfid angidridga katalizator ishtirokida to’g’ridan to’g’ri xlor ta’sir ettirilganda u sulfuril xloridga aylanadi:
SO₂+Cl₂=SO₂Cl₂
Sulfuril xloradning suv bilan ta’siridan sulfat kislota hosil bo’ladi:
SO₂Cl₂+2H₂O= H₂SO₄+2HCl
Oltingugurtning kislorodli birikmalari.
Oltingugurt kislorod bilan birikib,oksidlanish darajasi -1 dan to +6 gacha bo`lgan har xil birikmalardan oltingugurtning oksidlanish darajasi +4 ga va +6 ga teng bo`lgan birikmalari katta amaliy ahamiyatga ega.
Sulfit angidrid va sulfit kislota. Sulfit angidrid yoki oltingugurt (IV)- oksid SO2
o`tkir bo`g`uvchi hidli rangsiz gaz. Suvda yaxshi eriydi va bunda o`rtacha kuchga
ega bo`lgan sulfit kislota H2SO3 hosil bo`ladi:
SO2 + H2 O <->H2 SO3
H2SO₃ <-> H+ +HSO₃^-
K1 = 1,6*10^-2
HSO₃^- <->H+ + SO₃^2-
K2 = 6,3 <->10^-8
Ikki negizli kislota bo`lgani uchun sulfitlar va gidrosulfitlar hosil qiladi.
Agar SO2 ning suvdagi eritmasidan H2S o`tkazilsa, oraliq mahsulotlar sifatida
tiosulfat kislota H2S2O3 yoki H2SxO6 tarkibli politionat kislotalar hosil bo`lshi
mumkin. Politionat kislotalarda x, odatda, 3 dan 6 gacha bo`ladi: H2S3O6 -tritionat
kislota: H2S4O6-tetrationat kislota: H2S5O6 -pentationat kislota: H2S6O6-
geksationat kislota. Bu kislotalar faqat eritmadagina ma’lum bo`lgan baqaror
kislotalardir, lekin tuzlari birmuncha barqaror moddalardir.Tiosulfit kislotani H2SO3
dagi, tiosulfat kislotani esa H2SO4 dagi bitta kislorod atomi oltingugurt atomiga
o`rin almashingan deb qarash mumkin:
SO2, H2SO3, H2S2O3 , H2 Sx O6 va bu kislotalarning tuzlari kuchli qaytaruvchi
xossaga ega:
5SO2 +2 KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +2 MnSO4 + 2H2SO4
H2SO3 +CI2 +H2O = H2SO4 +2HCI
Na2S2O3+ Br2 +H2O = Na2SO4 +S +2HBr
2Na2S2O3 +J2 = Na2S4O6 +2NaJ
Sulfat angidrid va sulfat kislota. Sulfat angidrid yoki oltingugurt (VI)- oksidi SO3
oq tusli qattiq, nihoyatda gigroskopik polimer modda. Suyuqlanish temperaturasi
16,80C. Suv bilan shiddatli birikib, sulfat kislota H2SO4 hosil kiliadi:
SO3+H2O = H2 SO4
Odatda SO3 98% li H2 SO4 da eritiladi, chunki ozgina SO3 suvda eriganida
tuman hosil bo`lib, keyin erimay qoladi.
Konsentrlangan sulfat kislota juda kuchli oksidlovchi ayniqsa qizdirilganda
bo`lib, u moddalarni oksidlaganda o`zi SO2 va S ga, hatto H2 S ga qaytariladi,
masalan:
2H2SO4+C = CO2 + 2H2O
2H2SO4+S = 3 SO2 + 2H2O
H2 SO4+H2S= SO2+S+ 2H2O
H2 SO4+8HI= 4I2+H2S+4H2O
Sulfat kislota o`ziga yana bir necha molekula SO3 ni biriktirib olishi mumkin. Agar
H2SO4 ning bir molekulasiga bir molekula SO3 biriksa, H2SO4• SO3 yoki,
boshqacha yozganda, H2S2O7 hosil bo’ladi:
H2 SO4+ SO3 = H2S2O7
H2S2O7 tiniq kristallardan iborat gigroskopik modda bo`lib, pirosulfat kislota
deb ataladi.
Pirosulfat kislota suv ta’sirida sulfat kislotaga aylanadi:
H2S2O6 +H2O = 2H2SO4
Pirosulfat kislotaning tuzlari gidrosulfatlarni qizdirish orqali olinadi:
2 NaHSO4= Na2S2O7 +H2O
Pirosulfatlar qizdirilganda SO3 ajralib chiqib, sulfatlar hosil bo`ladi:
Na2S2O7 = Na2SO4 +SO3