Основы коллоидной химии Основные понятия коллоидной химии

коллоидные системы.

1. 
   Методы получения и очистки золей.
   
2. 
   Электрокинетические явления.
   
3. 
   Двойной электрический слой.
   
4. 
   Строение мицеллы гидрофобного золя.
   
5. 
   Оптические свойства коллоидов.
   
6. 
   Устойчивость коллоидных систем.
   
7. 
   Изменение состояния золей.
   
8. 
   Механизм коагуляции электролитами.
   
9. 
   Перезарядка золей.
   
10. 
    Кинетика коагуляции.
    
11. 
    Стабилизация золей.
    
12. 
    Пептизация. Тиксотропия.
    

1. Методы получения.
вещество может быть получено в коллоидном состоянии при следующих условиях:
1. Приведение размеров частиц данного вещества r₀ коллоидных размеров.
а) Дробление – дисперсные методы.
б) Укрепление – конденсационные методы.
2. Присутствие стабилизаторов (электролиты, образующие ионно-гидратную оболочку, препятствующую слипанию коллоидных частиц).
3) Коллоидные частицы должны обладать плохой растворимостью в дисперсной среде.
При соблюдении этих условий коллоидные частицы приобретают электрический заряд и гидратную оболочку, что препятствует выпадению их в осадок.

Дисперсные методы:
1) Механическое методы.
2) Ультразвуковой метод – дробления ультразвуком.
3) Химическое диспергирование – переход из геля в золь под действием пептизаторов.
Конденсационные методы:
1) Метод окисления (2НS+O₂2H₂O+2S-золь).
2) Метод восстановления (2НАuCl₄+3H₂O₂2Au +8HCl+3O₂).
3) Метод гидролиза (FeCl₃ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3HCl; Fe(OH)₃ + HCl  FeOCl + 2H₂O.