Органик комплекс хосил қилувчилар. Уларнинг ютуқ ва камчиликлари, технологияда қўлланилиши

беқарорлик константаси ёки комплекснинг ионларга парчаланиш константаси дейилади.
Беқарорлик константасига тескари быладиган катталик барқарорлик константаси дейилади:
_nқ1/K_{беқарор} _n-барқарорлик константаси
К_{беқарор}[Аg(NН₃)₂]⁺5,810^-8 энг беқарори
К_{беқарор}[АgS₂О₃]^-1,510^-9
К_{беқарор}[Аg(СN)₂]^-1,410^-20
Мисол. а)[Аg(NН₃)₂]NО₃ ва б)К[Аg(СN)₂] нинг 0,01 М эритмаларидаги Аg⁺ ионларининг концентрацияси топилсин.
Ечиш: Аg⁺ ионининг топилиши керак концентрациясисини Х билан белгилаб [Аg(NН₃)]⁺ диссоциация тенгламасидан [NН₃]2Х ва [Аg(NН₃)₂]⁺0,01-Х0,01 топилади (чунки комплекснинг диссоциация даражаси кичик).
Демак уни қуйидагича ёзиш мумкин:






б)[Аg(СN)₆]^- иони учун щам шундай былади:


Келтирилган мисол кырсатадики, комплекс тузларнинг бир хил моляр концентрацияси эритмалари комплекснинг беқарорлик константаси қанча катта былса, шунча катта концентрацияли оддий ионлар тутади. Масалан [Аg(NН₃)₂]⁺ нинг 0,01 М эритмасидаги Аg⁺ ионлари концентрациясидан 16000 марта каттадир:

Ионлар сувда гидратланган щолда былганлиги учун одатда эритмада комплекс щосил былиш реакцияси қуйидагича кыринишда былади:

М(Н₂О)_m^z++nL(Н₂О)_I^z-қМLn(Н₂О)_р^z-nz+(m+nI-р)Н₂О (1)

Бироқ бундай схема анча қыполроқ. +улайлик учун ионлар гидратланган деб фараз қилиб оддий кыринишда одатда қуйидагича ёзиш мумкин:

Зарядларини тушириб янада соддалаштириш мумкин:
М+nLқМLn (2)
Бу (2) реакциянинг мувозанадинамик барқарорлик константаси дейилади ва _n^o орқали ифодаланади.

Щақиқатда комплекс щосил қилиш реакцияси босқичли боради.
М+LқМL
МL+LқМL₂
МL_n-1+LқМL
Тегишли мувозанат константалари

босқичли барқарорлик константаси дейилади. Босқичли барқарорлик константаси умумий барқарорлик константаси билан қуйидагича бо\ланган

Агар комплекс щосил қилиш реакцияси бир босқичли былса

Ион кучи эътиборга олинганда концентрацион барқарорлик константаси қуйидаги кыринишни олади:

Бунда А-Дебай - Хюккель назарияси быйича назарий щисобланадиган коэффициент,(сувда эритмалар учун А0,509)
-ион кучи
бу формула ион кучи 0,7-0,8 гача былганда ыринли былади. Юқори ион кучларида барқарорлик константаси қиймати ортади. Барқарорлик константаларини топишда одатда тажриба натижаларидан осон щисобланадиган ва барқарорлик константалари билан оддий математик бо\ланишда быладиган махсус функцияларидан фойдаланилади. Бу мақсадда Я.Бьеррумнинг ^«щосил былиш функцияси^» кенг қылланилади:
С_L^о- лиганднинг умумий концентрацияси С_м^о-металл ионининг умумий концентрацияси [L]-лиганднинг мувозанат концентрацияси.
Щосил былиш функцияси ^«n^» лиганднинг комплексга бо\ланган қисми концентрациясининг металл ионининг умумий концентрациясига нисбатидир. Физик маъноси быйича ^«щосил былиш функцияси^» n комплекс щосил қилувчининг ыртача координацион сонидир.Унинг қиймати нолдан комплекс щосил қилувчининг координацион сонининг максимал қийматигача былади.
«Щосил былиш функцияси»нинг барқарорлик константаси билан бо\лиқлигини ырнатиш мумкин.
Айрим масалаларни ечишда берилган МL_mкомплекснинг моляр қисмини аниқлаш керак былади,яъни унинг нисбий концентрациясини;

(8) тенгламани (9) га қыйиб қуйидагини щосил қиламиз:

Х_МLmнинг қиймати 0 дан ([М_Lm]қ0 ,былганда)Х_МLmқ1 гача (бошқа комплекслар былмаганда [МLm]қС^о_Lm).

Масалан .Эритма таркибида 1,00•10^-3М Нg(СIО₄)₂ ва 0,02 М NаСI(Нg²⁺ ионларини гидролизланишга йыл қыймайдиган ва ион кучини сақлаб турадиган 0,5 М НСIО₄ былганида) уй температурасида босқичли диссоциланишда щосил быладиган турли бирикмаларини щисоблайлик.
Хлорид иониларининг мувозанат концентрацияси,умумий концентрацияга яқин былгани учун [CI^-]0,020 г-ионл.
Щар бир комплекснинг моляр қисмини (10) тенглама асосида щисоблаймиз.






Хлоридларнинг бошқа концентрациялари билан щосил қилган комплексларининг щам моляр қисмлари шу йыл билан щисобланади. Щисоблаш натижаларини график кыринишда Х_мLmқfIg[L]бо\ланиш тарзида ифодаланади.

Расм.Симобнинг хлоридли комплексларининг мувозанат диаграммалари.

НgСI⁺ ва НgСI₃^- ларнинг максимал моляр қисмлари атига 40-50% га боради ва бу комплексларнинг мавжуд была оладиган миқдорлари жуда кам.
Бунда асосан НgСI₂ катта областда мавжуд (яъни мавжуд была олиш сощаси жуда катта ва максимал моляр қисми 90-100 % ни ташкил қилади).NаСI нинг концентрацияси 1,0М ва ундан катта былганда асосан НgCI₄^2- комплекси былади.