O’quv-uslubiy majmua 5140300-Kimyo va ekologiya bakalavr ta’lim yo’nalishi talabalari uchun Tuzuvchi – kimyo fanlari nomzodi

2-ilova



Amalli (процедуравий) xatolik– noto’g’ri amalni to’g’ri bajarilishidir.


Paradoks – kuchli asos va kuchsiz kislotalardan, kuchsiz asos va kuchli kislotadan, kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosiul bo’lgan tuzlarning gidrolizi.

Tuzlarning gidrolizi analitik kimyoda muhim rol o`ynaydi. Chunonchi, ko`pchilik tuz eritmalarining pH qiymati ularning gidrolizi bilan bеlgilanadi. Bunday tuzlardan cho`ktiruvchi sifatida foydalanishga to`g`ri kеlganda ularning kеragidan ortiqcha qo`shilgan miqdori eritmaning pH iga va binobarin cho`kishning oxirigacha borish-bormasligiga ta'sir ko`rsatadi.

“Tuz ionlari bilan suv molеkulalari orasida boradigan va odatda kuchsiz elеktrolit hosil bo`lishiga olib kеladigan o`zaro ta'sir tuzlarning gidrolizi dеyiladi.”
3 xil tipdagi tuzlar gidrolizga uchraydi:
1) Kuchli asos va kuchsiz kislotadan tashkil topgan tuzlarning gidrolizi.
2)Kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan tashkil topgan tuzlarning gidrolizi.
3) Kuchsiz asos va kuchli kislotadan tashkil topgan tuzlarning gidrolizi.
NaCl va K₂SO₄ eritmalaridaning muhiti qanday bo’ladi? KCN , K₂CO_3, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl erimalaridachi? Gidroliz tenglamalarini yozib tushuntiring.

3-ilova
Kaliy karbonat va ammoniy atsetatning 0,1 M li eritmalari uchun quyidagi ko’satkichlarni toping.

Gidroliz tenglamasi	Gidroliz darajasi	Gidroliz konstantasi	Eritmaning pH qiymati
1. 2. ...	1. 2. ...	1. 2 ...	1. 2. ...