Oltingugurt va uning birikmalari

16. (n – 1)S + Na2S(эр) = Na2(Sn) [қайн.],

S + Na2SO3(конц.) = Na2SO3S (қайн.).

17. 3S + SO2 = 2S2O [аниқроғи S(S)O] (t > 100 °С, вак., электр разряди),

2S + CuO = Cu + S2O [аниқроғи S(S)O] (150 – 200 °С, вак.).

18. 10S + 12AgI + 16NH3(c) = S4N4 + 6Ag2S↓ + 12NH4I.

19. 8S + 6SO3 + H2SO4(сувсиз) = (S82+)(HS3O10)2↓ + SO2↑ (совуқда).

20. S (S162+)[EF6]2, (S82+)[EF6]2, (S42+)[EF6]2 (E = As, Sb).

21. S8(г) → S6(г) → S4(г) → S2(г) → S(г).

H2S- Vodorod sulfid.

• 
  H2S- Vodorod sulfid.
  
• 
  Tabiatda vodorod sulfid bazi shifobaxsh mineral suv (Matsesta,Pyatigorsk,Jarqo’rg’on) va oz miqdorda vulqon gazlari tarkibida uchraydi.Juda ko’p joylardan H2S chiqib turadi,lekin u tezda oksidlanib oltingugurtga aylanadi.Yuqori temperaturada vodorod bilan oltingugurtni biriktirib ham H2S ni sintez qilish mumkin.Vodorod sulfid-rangsiz,termik beqaror,juda zaharli gaz.Uning hidi xuddi palag’da tuxum hidiga o’xshaydi.muzlashi-83.6o C.Suyuq holatda amalda elektr tokini o’tkazmaydi.Sovuq suvda yaxshi eriydi.H2S ga ingibitor sifatida saxaroza ishlatiladi.
  

Olinishi:Labaratoriyada olish uchun metall sulfidlariga HCl yoki H2SO4 ning suyultirilgan eritmalari tasir ettirib olinadi.

• 
  Olinishi:Labaratoriyada olish uchun metall sulfidlariga HCl yoki H2SO4 ning suyultirilgan eritmalari tasir ettirib olinadi.
  
• 
  FeS+2HCl =FeCl2+H2S
  
• 
  Oltingugurtga HI tasirida olish mumkin.
  
• 
  S+HI=I2 +H2S
  
• 
  Kimyoviy xossalari:
  
• 
  1. H2S = H2 + S (400 – 1700 °С).
  
• 
  2. 8H2S∙46H2O(қ)(клатрат) = 8H2S + 46H2O (t > 0 °С).
  
• 
  3. H2S + H2O F HS– + H3O+; pKk = 6,98,
  
•