Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari (orr) bu atomlar orasidagi elektronlarning qayta taqsimlanishi tufayli atomlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi

Miqdoriy analizda oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari redoksimetriya metodlarining asosini tashkil qiladi.

• Miqdoriy analizda oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari redoksimetriya metodlarining asosini tashkil qiladi.
• Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari o`z-aro ta'sir etuvchi modtsalar tarkibidagi atom yoki ionlar oksidlanish darajalarining o`zgarishi bilan boradi. Elementlar yoki ularning ionlarining oksidlanish darajalari o`zgarishi elektronlarni bir atom yoki ionlardan boshqalariga utishi sababli bo`ladi. Elektronlar o`tishini ikki usul bilan amalga oshirish mumkin: kimyoviy va elektrokimyoviy.
• Kimyoviy usulda eritma rangining o`zgarishi, gazsimon moddalarning hosil bulishi yoki cho`kmaning xosil bulishi bilan boradigan sifat o`zgarishlarni kuzatish mumkin.

Elektrokimyoviy usulda elekgronlarning o`tishi galvanik elementning ishi natijasida yuz beradi. Bunda qaytaruvchining elektronlari o`tkazgich orqali oksidlovchiga o`tadi va sistemada elektr toki yoki galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi (E.Yu.K) hosil bulishiga olib keladi. Shu sababli ayrim oksidlovchi va qaytaruvchining kimyoviy aktivligi haqida normal vodorod elekgrodi hamda tekshirilayotgan oksidlovchi yoki qaytaruvchi elektroddan tuzilgan galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi qiymati asosida xulosa qilish mumkin.

• Elektrokimyoviy usulda elekgronlarning o`tishi galvanik elementning ishi natijasida yuz beradi. Bunda qaytaruvchining elektronlari o`tkazgich orqali oksidlovchiga o`tadi va sistemada elektr toki yoki galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi (E.Yu.K) hosil bulishiga olib keladi. Shu sababli ayrim oksidlovchi va qaytaruvchining kimyoviy aktivligi haqida normal vodorod elekgrodi hamda tekshirilayotgan oksidlovchi yoki qaytaruvchi elektroddan tuzilgan galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi qiymati asosida xulosa qilish mumkin.

• Analitik kimyoda OQRdan foydalanish

2Н+(р)│Н2 (Pt)

• 2Н+(р)│Н2 (Pt)

• Н+

• ē

• ē

• ē

• ē

• Н+

• +

• +

• +

• +

• +

• Н+

• Н+

• Н+

• SO42-

• SO42-

• SO42-

• Н+

• ē

• ē

• ē

• ē

• -

• -

• -

• -

• -

• Pt

• Н2

• Н+

• Н+

• SO42-

• Н+

• Н+

• Н+

• Н+

• Н+

• Н+

• SO42-

• Н2

• 2Н+(р) + 2ē ⇄ Н2(т)

• Н2(т) – 2ē ⇄ 2Н+(р)

• Standart vodorod elektrod sxemasi:
• 1. Platina elektrod.
• 2. Yetkazib beriladigan vodorod gazi.
• 3. H+ = 1 mol/l konsentratsiyasi bo'lgan kislota eritmasi (odatda HCl).
• 4. Havodan kislorod kirib kelishining oldini oladigan suv muhri.
• 5. Galvanik elementning ikkinchi yarmini birlashtirishga imkon beradigan elektrolitik ko'prik (konsentrlangan KCl eritmasidan iborat).

• 2Н+(р)│Н2 (Pt)