Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Elektroliz qonunlari

Muhim oksidlovchilar:

• Muhim oksidlovchilar:
• 1. Oddiy moddalar: F2, Cl2, Br2, J2, O2, S.
• Kimyoviy reaksiyalar vaqtida bu moddalar elektronlar biriktirib olib, manfiy zaryadlangan zarrachalarni hosil qiladi: F–, Cl–, Br–, J–, O2–, S2–.
• 2. Kislorodli kislotalar: H2SO4, HNO3 va ularning tuzlari: KMnO4 (kaliy permanganat), K2Cr2O7 (kaliy bixromat); xlorning kislorodli kislotalari (HClO, HClO3, HClO4) va ularning tuzlari (gipoxloritlar, xloratlar va perxloratlar); ba’zi kislotalarning angidridlari, masalan, CrO3 (xrom (VI)-oksid), Mn2O7 (marganes (VII)-oksid), O3 (ozon), H2O2 (vodorod peroksid), metallarning peroksidlari (Na2O2, CaO2) va boshqalar.
• 3. Metallarning yuqori oksidlanish darajasiga ega bo’lgan ionlari, masalan: Fe3+,Au3+, Cu2+, Sn4+.

Muhim qaytaruvchilar:

• Muhim qaytaruvchilar:
• 1. Metallar, ayniqsa ishqoriy metallar (Li, Na, K va boshqalar ) va ishqoriy-er metallari (Ca, Sr, Ba).
• 2. Vodorod, uglerod (koks), uglerod (II)-oksid CO.
• 3. Kislorodsiz kislotalar va ularning tuzlari: gidridlar tarkibidagi vodorod ioni H– (NaH, KH, CaH2 va b.).
• Ba’zi moddalar sharoitga qarab ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vazifasini bajarishi mumkin (masalan, HNO2, H2SO3 ).

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini

• Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini
• tenglamalarini tuzish. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari tenglamalarini tuzishning ikkita usuli qo’llaniladi: elektron balans va ion elektron (yarim reaksiyalar) usuli.
• Elektron balans usuli. Bu usuldan foydalanganda tenglama tuzish avvalo reaksiyada ishtirok etadigan oksidlanish darajalari o’zgaradigan elementlarning oksidlanish darajalarini hisoblashdan boshlanadi. Misning konsentrlangan nitrat kislota bilan o’zaro ta’siri quyidagi sxema bilan ifodalanadi:
• 0 +5 +2 +4
• Cu + HNO3  Cu ( NO3) 2 + NO2 + H2O.
• Oksidlanish darajalarini bilgan holda elektron berish va biriktirib olish (oksidlanish va qaytarilish) jarayonlari elektron tenglamalar holida yoziladi:
• Cu - 2e– = Cu +2 oksidlanish
• N+5 + e– = N+4 qaytarilish