Окислительно – восстановительные реакции



Download 89,24 Kb.
Sana21.02.2022
Hajmi89,24 Kb.
#74095
Bog'liq
001108bb-411eb256

Окислительно – восстановительные реакции Составила учитель МОБУ СОШ№12 --------------------------------г. Сибай РБ Хисамутдинова Гульназ ---------------------------------Ахметдиновна

Определите степени окисления в соединениях у Cr 1.CrO 2.K2CrO4 3.K2Cr2O7 4.Na3 [Cr(OH)6]

Установите соответствие между схемой превращения и частицей-окислителем в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ЧАСТИЦА-ОКИСЛИТЕЛЬ A) H2S + O2 → S + H2 O 1) H+1 Б) H2 SO4 + Fe → Fe2 (SO4 )3 + SO2 + H2O 2) О20 В) SO2 + Br2 + H2O → H2 SO4 + HBr 3) S-2 4) S+6 5) Br20

Химические реакции Не ОВР ОВР   Na+O-2H+ + H+Cl- → Na+Cl- + H2+O-2 Zn0 + 2H+Cl → H20 + Zn+2Cl

Восстановитель – элемент, атом или вещество, отдающий электроны ( - e¯), сам при этом повышает ↑ степень окисления.   Окислитель – элемент, атом или вещество, принимающий электроны ( + e¯ ), при этом он понижает ↓ степень окисления.

отдача( - e¯ ) окисление восстановитель --------------------------------------------------------- -4 -3 -2 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 + 5 +6 + 7 ←----------------------------------------------------------- присоединение ( +e¯) восстановление окислитель

Определите степень окисления азота в соединениях : NH3 N2H4 NH2OH N2O NO HNO2 NO2 HNO3

Ответы: N-3 H3 N2-2H4 N-1H2OH N2+1O N+2O HN+3O2 N+4O2 HN+5O3

Степени окисления азота N: -3 -2 -1 0 +1 +2 + 4 +3 +5

Восстановители: Ме, Н2, С, HI, HCl, NH3, H2S и другие. Окислители: Гаl2, О2, KMnO4, K2Cr2O7, CuO, HNO3, CrCl3 и другие.

Классификация ОВР: 1)Межмолекулярного окисления восстановления: N-3 H3+O20  N20+H2O-2 2)Диспропорционирования самоокисления самовосстановления: H3P+3 O3H3P+5O4+P-3H3 3)Внутримолекулярного окисления восстановления: (N-3H4)2Cr+6O7 N20+ Cr2+3O3+H2O

Ст . ок. Mn: +2 +4 +6 +7 Mn2+ MnO2↓ MnO42- MnО4- Бесцветный бурый осадок зеленый розовый

KMn+7О4 окислитель кислая среда Н+ нейтральная среда щелочная среда (H2SO4,HCl) Н2О ОН- (KOH) Mn2+ Mn+4O2 Mn+6 O42- (MnSO4 или MnCl2) (K2MnO4)

Проделайте опыт и допишите уравнения реакций: Опыт 1. KMn+7 O4 + H2SO4 + K2SO3 → Фиолетовый → бесцветный Опыт 2. KMn+7 O4 + КОН + K2SO3 → Фиолетовый → зеленый Опыт 3. KMn+7 O4 + Н2О + K2SO3 → Фиолетовый → бурый осадок

  K2Cr2+7 O7 оранж окислитель   кислая нейтральная щелочная Cr3+ Cr+3 (OH)3 [ Cr+3 (OH)6]3- Сине-фиолет Сине-серый Изумрудно-зеленый

Проделайте опыт и допишите уравнения реакций: K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Оранжевый → сине - зеленый Опыт 5. K2Cr2O7 + Н2О + K2SO3 → оранжевый → сине-фиолетовый

Степени окисления Cr: +2 +3 +6     K2Cr2O7   кислая нейтральная щелочная Cr3+ Cr(OH)3 [ Cr(OH)6]3-

Степени окисления О: -2, -1, 0, +2 Н2О2-1 - и окислитель и восстановитель Составьте уравнения реакций: 1) Н2О2-1 + KMnO4 + H2SO4 -- 2) Н2О2-1 + KI - MnO2 3) Н2О2-1 --------


Download 89,24 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish