Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции Составила учитель МОБУ СОШ№12 --------------------------------г. Сибай РБ Хисамутдинова Гульназ ---------------------------------Ахметдиновна

Определите степени окисления в соединениях у Cr 1.CrO 2.K2CrO4 3.K2Cr2O7 4.Na3 [Cr(OH)6]

Установите соответствие между схемой превращения и частицей-окислителем в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ЧАСТИЦА-ОКИСЛИТЕЛЬ A) H2S + O2 → S + H2 O 1) H+1 Б) H2 SO4 + Fe → Fe2 (SO4 )3 + SO2 + H2O 2) О20 В) SO2 + Br2 + H2O → H2 SO4 + HBr 3) S-2 4) S+6 5) Br20

Химические реакции Не ОВР ОВР   Na+O-2H+ + H+Cl- → Na+Cl- + H2+O-2 Zn0 + 2H+Cl → H20 + Zn+2Cl

Восстановитель – элемент, атом или вещество, отдающий электроны ( - e¯), сам при этом повышает ↑ степень окисления.   Окислитель – элемент, атом или вещество, принимающий электроны ( + e¯ ), при этом он понижает ↓ степень окисления.

отдача( - e¯ ) окисление восстановитель --------------------------------------------------------- -4 -3 -2 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 + 5 +6 + 7 ←----------------------------------------------------------- присоединение ( +e¯) восстановление окислитель

Определите степень окисления азота в соединениях : NH3 N2H4 NH2OH N2O NO HNO2 NO2 HNO3

Ответы: N-3 H3 N2-2H4 N-1H2OH N2+1O N+2O HN+3O2 N+4O2 HN+5O3

Степени окисления азота N: -3 -2 -1 0 +1 +2 + 4 +3 +5

Восстановители: Ме, Н2, С, HI, HCl, NH3, H2S и другие. Окислители: Гаl2, О2, KMnO4, K2Cr2O7, CuO, HNO3, CrCl3 и другие.

Классификация ОВР: 1)Межмолекулярного окисления восстановления: N-3 H3+O20  N20+H2O-2 2)Диспропорционирования самоокисления самовосстановления: H3P+3 O3H3P+5O4+P-3H3 3)Внутримолекулярного окисления восстановления: (N-3H4)2Cr+6O7 N20+ Cr2+3O3+H2O

Ст . ок. Mn: +2 +4 +6 +7 Mn2+ MnO2↓ MnO42- MnО4- Бесцветный бурый осадок зеленый розовый

KMn+7О4 окислитель кислая среда Н+ нейтральная среда щелочная среда (H2SO4,HCl) Н2О ОН- (KOH) Mn2+ Mn+4O2 Mn+6 O42- (MnSO4 или MnCl2) (K2MnO4)

Проделайте опыт и допишите уравнения реакций: Опыт 1. KMn+7 O4 + H2SO4 + K2SO3 → Фиолетовый → бесцветный Опыт 2. KMn+7 O4 + КОН + K2SO3 → Фиолетовый → зеленый Опыт 3. KMn+7 O4 + Н2О + K2SO3 → Фиолетовый → бурый осадок

  K2Cr2+7 O7 оранж окислитель   кислая нейтральная щелочная Cr3+ Cr+3 (OH)3 [ Cr+3 (OH)6]3- Сине-фиолет Сине-серый Изумрудно-зеленый

Проделайте опыт и допишите уравнения реакций: K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Оранжевый → сине - зеленый Опыт 5. K2Cr2O7 + Н2О + K2SO3 → оранжевый → сине-фиолетовый

Степени окисления Cr: +2 +3 +6     K2Cr2O7   кислая нейтральная щелочная Cr3+ Cr(OH)3 [ Cr(OH)6]3-

Степени окисления О: -2, -1, 0, +2 Н2О2-1 - и окислитель и восстановитель Составьте уравнения реакций: 1) Н2О2-1 + KMnO4 + H2SO4 -- 2) Н2О2-1 + KI - MnO2 3) Н2О2-1 --------