|
Предисловие The foreword .........................................................
|
5
|
1.
|
Основные понятия и законы химии – The basic concepts and laws of chemistry ..............................................................................
|
7
|
1.1.
|
Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Количество вещества - Relative nuclear and relative molecular weight. Quantity of substance ..........................................................
|
7
|
1.2.
|
Расчеты по химическим формулам. Массовая доля – Calculations under chemical formulas. A mass fraction .......................................
|
11
|
1.2.1.
|
Массовая доля химического элемента в веществе и компонента в смеси A mass fraction of a chemical element in substance and a component in a mix ...........................................................................
|
11
|
1.2.2.
|
Выведение формул химических веществ - Removing formulas of chemical substances ..........................................................................
|
12
|
1.3.
|
Эквивалент. Закон эквивалентов - An equivalent. The law of equivalents ........................................................................................
|
16
|
1.4.
|
Уравнения химических реакций - The equations of chemical reactions ...............................................................................................
|
23
|
2.
|
Периодический закон химических элементов. Строение атома. Ядерные реакции - The periodic law of chemical elements. A structure of atom. Nuclear reactions .........................................
|
30
|
2.1.
|
Периодический закон и система химических элементов - The periodic law and system of chemical elements ................................
|
30
|
2.2.
|
Строение атомного ядра. Изотопы - A structure of a nuclear nucleus. Isotopes ..............................................................................
|
31
|
2.3.
|
Ядерные реакции – Nuclear reactions ............................................
|
35
|
2.4.
|
Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа – A structure of electronic environments of atoms. Quantum numbers ..
|
38
|
3.
|
Химическая связь Строение вещества - Chemical connection. A structure of substance .........................................................................
|
43
|
4.
|
Агрегатное состояние веществ – A modular condition of substances
|
46
|
4.1.
|
Законы идеальных газов. Молярный объем газов. Объемная доля - Laws of ideal gases. Molarity volume of gases. A volume fraction
|
46
|
4.2.
|
Законы реальных газов - Laws of real gases .................................
|
51
|
5.
|
Энергетика химических реакций. Основы термохимии - Power of chemical reactions. Bases of thermochemistry .................................
|
53
|
5.1.
|
Энтальпия химических реакций – Enthalpy chemical reactions ....
|
53
|
5.2.
|
Энтропия – Entropy ..........................................................................
|
59
|
6.
|
Основы химической кинетики - Bases chemical kinetics ..............
|
60
|
7.
|
Химическое равновесие - Chemical balance ....................................
|
67
|
7.1.
|
Расчет константы равновесия - Calculation of a constant of balance
|
67
|
7.2.
|
Смещение химического равновесия - Mixture of chemical balance
|
72
|
8.
|
Дисперсные системы – Disperse systems ......................................
|
75
|
8.1.
|
Массовая доля растворенного вещества - A mass fraction of the dissolved substance ...........................................................................
|
76
|
8.2.
|
Объемная доля растворенного вещества - A volume fraction of the dissolved substance .......................................................................
|
83
|
8.3.
|
Молярная концентрация - Molarity concentration ...........................
|
84
|
8.4.
|
Растворимость веществ - Solubility of substances ............................
|
88
|
8.5.
|
Произведение растворимости - Product of solubility .......................
|
92
|
9.
|
Электролитическая диссоциация - Electrolytic dissociation ............
|
96
|
9.1.
|
Степень и константа диссоциации - A degree and a constant dissociation ........................................................................................
|
96
|
9.2.
|
Ионные реакции – Ionic reactions ...................................................
|
99
|
9.3.
|
Диссоциация воды. Величина pH в растворах сильных и слабых кислот и оснований - Dissociation of waters. Size pH in solutions of strong and weak acids and the bases ...........................................
|
102
|
9.4.
|
Реакции гидролиза - Reactions of hydrolysis..................................
|
104
|
10.
|
Процессы окисления-восстановления - Processes of oxidation - restoration ..........................................................................................
|
107
|
10.1.
|
Степени окисления и валентности элементов - Degrees of oxidation and valency of elements ....................................................
|
107
|
10.2.
|
Реакции окисления-восстановления - Reactions of oxidation – reduction ............................................................................................
|
110
|
10.3.
|
Продукты реакций окисления-восстановления – Products of reactions of oxidation-reduction ........................................................
|
120
|
10.4.
|
Направления реакций окисления-восстановления - Directions of reactions of oxidation–reduction ..........................................................
|
121
|
10.5.
|
Расчетные задачи по уравнениям реакций окисления-восстановления - Settlement tasks in the equations of reactions of oxidation-reduction ...............................................................................
|
122
|
11.
|
Основы электрохимии - Bases of electrochemistry ........................
|
123
|
11.1.
|
Ряд напряжения металлов - A line of voltage of metals ...............
|
123
|
11.2.
|
Законы электролиза – Laws electrolysis .........................................
|
129
|
12.
|
Важнейшие классы неорганических соединений - The major classes of inorganic connections ..... .................................................
|
131
|
12.1.
|
Оксиды - The oxides ..........................................................................
|
131
|
12.2.
|
Гидроксиды - The hydroxides ............................................................
|
132
|
12.2.1.
|
Основания - The bases .......................................................................
|
132
|
12.2.2.
|
Кислоты - The acids ...........................................................................
|
132
|
12.2.3.
|
Современные представления о кислотах и основаниях - Modern representations about acids and the bases ........................................
|
133
|
12.3.
|
Соли - Salts .......................................................................................
|
134
|
12.4.
|
Комплексные соединения - Complex connections ..........................
|
136
|
13.
|
Задачи повышенной сложности – Tasks of the increased difficulty
|
138
|
14.
|
Задачи олимпиад - Tasks of olympiads ...........................................
|
146
|
14.1.
|
Расчеты по химических формулам - Calculations under chemical formulas ................................................................................................
|
146
|
14.2.
|
Эквивалент и закон эквивалентов – An equivalent and the law of equivalents ..........................................................................................
|
154
|
14.3.
|
Растворы - Solutions ..........................................................................
|
156
|
|
Приложения - Appendices .................................................................
|
161
|
1.
|
Состояние электронов в атоме - A condition electrons in atom .....
|
161
|
2.
|
Константы диссоциации важных кислот и оснований в водном растворе (25 oC) - Constants of dissociations the important acids and the bases in water solutions (25 oC) .........................................
|
162
|
3.
|
Произведения растворимости малорастворимых в воде соединений (25 oC) - Products of solubility slightly soluble in water of connections (25 oC) .............................................................
|
165
|
4.
|
Стандартная энтальпия и стандартная энтропия образования веществ (298,15 K) - Standard enthalpy and standard entropy formations of substances (298,15 K) ................................................
|
167
|
5.
|
Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых оксред пар в водных растворах (25 oC) - Normal oxidation-reduction potentials of some oxred pairs in water solutions (25 oC) ...............................................................................
|
169
|
6.
|
Logarifms table. Antilogarifms table ..............................................
|
170
|
|
Литература The literature ..............................................................
|
171
|
