Noorganik kimyo

 
       
Tajribada aniqlangan  K w ning qiymati 25°S da   
14
10
1
−
⋅
=
K
 ga teng.  Toza  
suvda arzmagan sondagi ionlar mavjud. Erituvchining avtoprotoliz konstantasini 
bilish asosning kuchini unga tutash bo’lgan kislota orqali baholashga imkon 
beradi.Kb ning qiymati Ka ga bog’langan. 
)
(
)
(
)
(
)
(
4
2
3
ak
OH
ak
NH
s
О
Н
s
NH
−
+
+
→
+
 
Bu tenglamadan: 
)
6
(
W
b
a
K
K
K
=
⋅
 
        Bu formulani kislotalik konstantasi NH
4
+
 va asoslik konstantalarini NH
3
 bir-
biriga bog’liqlikdan foydalanib topish mumkin. (6) tenglama K
b
 qancha kata bo’lsa 
K
a
  shuncha kichik bo’ladi, asos qancha kuchli bo’lsa unga tutash kislota shuncha 

---

Anorganik kimyo fanidan majmua
 
 
 
117 
 
kuchsiz bo’lar ekan. (6) tenglamaning ma’nosi asosning kuchini, unga tutash 
bo’lgn kislotaning kislotalik konstantasi orqali baholash mumkin. 
      
Kislotaning molyarligi va kislotalik konstantasi keskin farq qilgani uchun, 
ularni o’nli logarifmlar orqali ifodalash juda qulay: 
)
7
(
lg
]
lg[
3
K
pK
O
H
pH
−
=
−
=
+
 
K uyqorida keltirilgan kilotalardan birining konstantasi. Masalan, 25 
o
S 
pK
w
=14,00. Bundan quyidagi kelib chiqadi: 
 
)
8
(
W
b
a
pK
pK
pK
=
⋅
+
 
     Shunday  ifodalar  tutash  kislota  va  asoslarning  har  qanday  erituvchidagi 
kuchini  baholash  uchun  ishlatish  mumkin.Faqat  bunda  pK
w 
  orniga  har  bir 
erituvchu uchun avoprotoliz konstantasi pK
sol 
 olinishi kerak. 
      
Bryonsted kislotasining kuchi kislotalik konstantasi va Bryonsted asosligini 
kuchi asoslik konstantasi orqali ifodalanadi. Asos qanchalik kuchli bo’lsa unga 
tutash kislota kuchsiz bo’ladi.