Ning integral erish issiqligini aniqlash

C⁰ _ats – atsetonning boshlang‘ich normal konsentratsiyasi, mol/l
C⁰ _Н+ – vodorod ionlarining boshlang‘ich konsentratsiyasi, mol/l
C_x – t vaqt ichida reaksiyaga kirishgan atsetonning konsentratsiyasi
Bunda: (8.1) kelib chiqadi.


Laboratoriya ishini bajarish tartibi: yodning 0,1n eritmasidan pipetka yordamida 25 ml olib 250 ml hajmli o‘lchov kolbasiga qo‘yiladi. Unga HCl ning 1n eritmasidan 25 ml hamda distillangan suvdan 190 ml qo‘shiladi. Kolbani termostatga joylashtirib, 10 - 20 daqiqa o‘tgach 2 ml atseton (zichligi 0,792 g/ml) solinadi va kolbaning belgisigacha distillangan suv solib, tez chayqatiladi. Yodning boshlang‘ich konsentratsiyasi aniqlanadi. Buning uchun pipetka yordamida 25 ml aralashmadan olib oldindan titrlash kolbasiga solib qo‘yilgan (15 ml) NaHCO₃ ning 0,1n eritmasi ustiga quyiladi va 2-3 tomchi kraxmal ishtirokida Na₂S₂O₃ ning 0,01n eritmasi bilan titrlanadi.
Bunda quyidagicha reaksiya boradi:
2Na₂S₂O₃ + J₂ = 2NaJ + Na₂S₄O₆
Bu reaksiya pH – qiymati 7 – 6 atrofida bo‘lganda sodir bo‘ladi. pH – qiymati o‘zgarsa, reaksiya boshqacharoq kechadi. Shu muhitni ta’minlash uchun NaHCO₃ qo‘shiladi.
Aralashmadan analizga olish vaqti tajribaning boshlanish vaqti hisoblanadi va sekundomer yurgiziladi. Reaksiyaning borishini ma’lum vaqtlardan so‘ng reaksion aralashmadagi yodning konsentratsiyasini yukorida aytilgan usul bilan (Na₂S₂O₃ bilan titrlab) aniqlash orqali kuzatiladi/
Reaksiyaga kirishgan atseton konsentratsiyasi quyidagi tenglama asosida
hisoblanadi:
eritmasining birinchi titrlashga sarf bo‘lgan hajmi (t=0da), ml.
eritmasining ma’lum vaqtdan so‘ng titrlashga sarf bo‘lgan hajmi, ml.
eritmasining normal konsentratsiyasi, mol/l
Tajriba natijalari jadvalga yoziladi. Bu ma’lumotlarni (8.1) tenglamaga qo‘yib «K» hisoblanadi.