Navoiy davlat konchilik va texnologiya universiteti Energo-Mexanika fakulteti

Jismoniy ko'rinish
Kukun yoki kristall shaklida mo'rt qattiq. Uning rangi xira limon sarg'ish, u bexavotir va hidga ega emas.
Suyuq ko'rinish
Suyuq oltingugurt noyobdir, chunki uning dastlabki sariq rangi qizg'ish rangga aylanadi va yuqori harorat ta'sirida kuchayadi va qorayadi. Yonayotganda u porloq ko'k olovni chiqaradi.
Molyar massa
32 g / mol.
Erish nuqtasi
115,21 ° C
Qaynatish nuqtasi
445 ° C
ateleme nuqtasi
160 ° C

Avtomatik ateshleme harorati
232 ° C
Zichlik
2,1 g / ml. Shu bilan birga, boshqa allotroplar kamroq zich bo'lishi mumkin.
Molyar issiqlik quvvati
22,75 J / mol K
Kovalent radius
105 ± 3 soat.
Elektr manfiyligi
Poling shkalasi bo'yicha 2.58.
Polarlik
S-S boglari apolardir, chunki ikkala oltingugurt atomlari ham bir xil elektr manfiylikka ega. Bu uning allotroplarini tsiklik yoki zanjir shaklida, qutbsiz qiladi; va shuning uchun uning suv bilan o'zaro ta'siri samarasiz bo'lib, unda uni eritib bo'lmaydi.
Shu bilan birga, oltingugurt karbon disulfid, CS kabi apolyar erituvchilarda eritilishi mumkin₂va aromatik moddalar (benzol, toluol, ksilen va boshqalar).
Ion
Oltingugurt turli xil ionlarni, odatda anionlarni hosil qilishi mumkin. Hammasidan yaxshi ma'lum bo'lgan oltingugurt, S^2-. S^2- u katta va yumshoq Lyuis bazasi bilan ajralib turadi.
Bu yumshoq asos bo'lganligi sababli, nazariya shuni ko'rsatadiki, u yumshoq kislotalar bilan birikmalar hosil qiladi; masalan, o'tish metall kationlari, shu jumladan Fe²⁺, Pb²⁺ va Cu²⁺.

Tuzilishi va elektron konfiguratsiyasi
Oltingugurt toji
Oltingugurt turli xil allotroplarda bo'lishi mumkin; va ular o'z navbatida har xil bosim va / yoki harorat ostida o'zgartirilgan kristalli tuzilmalarga ega. Shuning uchun oltingugurt allotroplar va polimorflarga boy element bo'lib, uning qattiq tuzilmalarini o'rganish nazariy-eksperimental ishlarning cheksiz manbasini anglatadi.
Nima uchun bunday tarkibiy murakkablik? Dastlab oltingugurtdagi (S-S) kovalent bog'lanishlar juda kuchli bo'lib, ular faqat uglerod, C-C va vodorod H-H bilan ajralib turadi. Oltingugurt, ugleroddan farqli o'laroq, tetraedralarni emas, balki bumeranglarni hosil qiladi; oltingugurt zanjirlarini barqarorlashtirish uchun ularning burchaklari bilan katlanarak va halqa. Oltingugurtning eng barqaror allotropini ifodalaydigan, barchaga ma'lum bo'lgan halqa S₈, "oltingugurt toji" (yuqori rasm).
S-ning barcha S-S havolalariga e'tibor bering₈ individual bumeranglarga o'xshaydi, natijada plyajli uzuk va umuman tekis. Ushbu tojlar S₈ ular London kuchlari orqali o'zaro munosabatda bo'lib, o'zlarini ortorombik kristalni aniqlaydigan strukturaviy naqshlarni yaratishga muvaffaq bo'ladigan tarzda yo'naltirishadi; S deb nomlangan₈ a (S-a, yoki oddiygina ortorombik oltingugurt).
Polimorflar
Oltingugurt toji bu element uchun ko'plab alotroplardan biridir. S₈ a bu tojning polimorfidir. S deb nomlangan yana ikkita (eng muhimlari orasida) bor₈ β va S₈ γ (navbati bilan S-β va S-)). Ikkala polimorf kristallanib, monoklinik tuzilishga, S ga aylanadi₈ γ zichroq (gamma oltingugurt).
Uchalasi ham sariq qattiq moddalardir. Ammo har bir polimorfni qanday qilib alohida-alohida olish mumkin?
S₈ β Sni isitish orqali tayyorlanadi₈ 93 ° C da a, keyin sekin sovishini ortorombik fazaga (a) o'tishini sekinlashtirishga imkon beradi. Va S₈ γ, aksincha, S eritilganda olinadi₈ a 150 ° C da, yana sekin sovishini ta'minlaydilar; u oltingugurt toji polimorflarining eng zichi hisoblanadi.