Namangan muhandislik-pedagogika instituti

Ionlanish  energiyasi  va  potensiali.  Elektronga  moyillik.  Atomlarning  o’lchamlari,  ionlanish  energiyasi,  el-

ektronga  moyilligi,  elektromanfiyligi,  oksidlanish darajasi kabi xossalari atomning elektron konfiguratsiyasiga bog’liq. 

Element tartib nomerining ortishi bilan bu xossalarning o’zgarishida davriylik kuzatiladi. Atomlarning eng muhim dav-

riy  xossalari  bilan tanishaylik. Elektronlarning harakati to’lqinsimon xarakterda  bo’lganligi sababli atomlarning qat’iy 

belgilangan chegarasi bo’lmaydi. hisoblashlarda effektiv yoki shartli radiuslar deyiladigan radiuslaridan foydalaniladi.  

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   28    

Davrda atom radiusi, umuman, chapdan o’ngga tomon kamayib boradi. Bu yadro zaryadi ortganda elektronlarn-

ing tortilish kuchi ko’payishi bilan tushuntiriladi. Guruhchalarda yuqoridan pastga tomon atom radiusi kattalashib bora-

di. Bu holda qo’shimcha elektron qavat paydo bo’lishi hisobiga atomning hajmi va demak, uning radiusi kattalashadi. 

Atomning  ionlanish  energiyasi  —  element  atomidan  elektronni  ajratish  uchun  zaruriy  energiyadir;  bunda 

tegishli  kation  hosil  bo’ladi.  Bu  energiya  odatda  elektronvoltlarda  ifodalanadi.  Bitta  davr  elementlari  uchun  ionlanish 

energiyasi  chapdan  o’ngga  tomon  ortib  boradi,  chunki  yadroning  zaryadi  ortadi.  Guruhchada  yuqoridan  pastga  tush-

ilganda elektronning yadrodan uzoqligi ortganligi sababli ionlanish energiyasi kamayadi. 

Ionlanish  energiyasi  elementlarning  kimyoviy  xossalarini  belgilaydi.  Uning  kattaligi  elektronning  yadro  bilan 

bog’lanish  puxtaligini  xarakterlaydi  va  elementning  metallilik  o’lchami  bo’lib  xizmat  qiladi.  Masalan, ionlanish ener-

giyasi  kamroq  bo’lgan  ishqoriy  metallar  yaqqol  ifodalangan  metallik  xossalarini  namoyon  qiladi.  Nodir  gazlarning 

kimyoviy inertligi ularning ionlanish energiyasi yuqoriligi bilan bog’liq. 

Atomlar elektronlar beribgina qolmay, ularni biriktirib olishi ham mumkin. Bunda tegishli anion hosil bo’ladi. 

Atomga bitta elektron birikkanida ajralib chiqadigan energiya elektronga moyillik deyiladi. Odatda elektronga moyillik 

ionlanish energiyasi singari elektronvoltlarda ifodalanadi. Ayrim elementlarning elektronga moyillik qiymati noma’lum, 

ularni o’lchash ancha qiyin. 

Elektronga eng moyil elementlar VII-guruh elementlari  galogenlardir. 

Elektromanfiylikka hozirgi ta’rifni 1932 yilda Amerika olimi L.Poling berdi. U birinchi elektromanfiylik shkal-

asini ham taklif etdi. Poling ta’rifiga ko’ra elektromanfiylik molekuladagi atomning elektronlarni o’ziga tortish xususiya-

tidir. Ravshanki, nodir gazlarda elektromanfiylik bo’lmaydi, chunki ular atomlarining tashqi pog’onasi to’lgan va bar-

qaror.  Elektromanfiylikni  miqdor  jihatdan  xarakterlash  uchun  atomning  ionlanish  (J)  va  elektronga  moyillik  (E)  ener-

giyalarini arifmetik yig’indisiga teng energiyani hisoblash taklif etilgan, ya’ni  

X = J + E 

bu yerda:  X – atomning va elementning elektromanfiyligi. 

 

Misol uchun ftor va litiy uchun X ni topamiz. Ma’lumotnoma (spravochnik) jadvallaridan quyidagilarni topamiz: 

 

J

F

 = 17,42 eV;  

E

F

 = 3,62 eV;  

J

Li

 = 5,39 eV;  

E

Li

 = 0,22 eV. 

 

Bu holda  

 

 

X

F

 = 17,42 + 3,62 = 21,04 eV, 

 

X

Li

 = 5,39 + 0,22 = 5,61 eV; 

 

Ftorda J + E ning qiymati eng katta, shu sababli u eng elektromanfiy element hisoblanadi. 

Ishqoriy metallar atomlarining elektromanfiyligi eng kichik qiymatga ega. 

Odatda  Li  ning  elektromanfiyligi  1  ga  teng  deb  olingan  va  boshqa  elementlar  nisbiy  elektromanfiyligining 

oddiy va taqqoslash uchun qulay bo’lgan kattaliklar olinadi (uni x orqali belgilaymiz): 

x

Li

=1,  x

F

=21, 04/5,61 



 4  va hakozo. 

Hozirgi  vaqtda  atomlarning  elektron  tuzilishi  va  ularning  radiuslari  haqidagi  ancha  aniq  ma’lumotlar  asosida 

tuzilgan jadvaldan (1-jadval) keng foydalaniladi. 

 

1-jadval 

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   29