Namangan muhandislik-pedagogika instituti

Kimyoviy  bog’lanishning  umumiy  xarakteristikasi.  Molekuladagi  atomlarni  ushlab  turuvchi  kuchlarning 

yig’indisiga kimyoviy bog’lanish deb ataladi. Kimyoviy bog’lanish vujudga kelishiga sabab shundaki, atom yoki ionlar 

bir-biri bilan tasirlashganda ularning energiya zahiralari har biri ayrim-ayrim holda bo’lganlaridagiga qaraganda kamroq 

qiymatga ega bo’ladi, buning natijasida sistema barqaror holatga o’tadi. Agar biror sistema bir holatdan ikkinchi holatga 

o’tganda uning energiya zahirasi kamaysa, bu hodisa sistemaning energetik afzallik xossasi deb yuritiladi. 

 

Demak,  atomlardan  molekulalar  hosil  bo’lishining  sababi  sistemada  energetik  afzallikning  sodir  bo’lishidir. 

Kimyoviy bog’lanish bog’lanish energiyasi, bog’lanish uzunligi va valentliklararo burchak nomli kattaliklar bilan xarak-

terlanadi.  Kimyoviy  bog’ni  uzish  uchun  zarur  bo’lgan  energiya  bog’lanish  energiyasi  deyiladi.  Har  bir  bog’  uchun 

to’g’ri keladigan bog’lanish energiyasining qiymati 200-1000 kj/mol ga teng. Masalan, CH

3

F  da  C-F bog’lanish ener-

giyasi  487  kj/mol  ga  teng.  Molekulada  atomlar  markazlari  orasidagi  masofa  bog’lanish  uzunligi  deb  yuritiladi. 

Bog’lanish  uzunligi  molekula  hosil  qiluvchi  atomlarning  tabiatiga,  bog’lanish  turiga,  element  valentligiga  bog’liq 

bo’ladi.  

Molekulani  tashkil  qilgan  atomlar  valentliklari  orasidagi  burchak  turlicha  bo’ladi  va  uni  valentliklararo 

burchak  nomi  bilan  ataladi.  Masalan,  suv  molekulasida  kislorod  valentliklari  orasidagi  burchak  104,5



  ga,  H

2

S  da 

oltingugurt  valentliklari  orasidagi  burchak  292



20



  ga  teng,  metanda  esa  uglerodning  to’rttala  valentliklari  orasidagi 

burchak 109



28



 ni tashkil qiladi. 

Atomlar  o’zaro  birikib  uch  xil  zarrachalar  —  molekulalar,  ionlar  va  erkin  radikallar  hosil  qiladi.  Molekula 

moddaning  mustaqil  mavjud  bo’la  oladigan eng kichik zarrachasidir. Inert gazlarning molekulalari odatdagi sharoitda 

bir atomli, polimer moddalarning molekulalari esa ko’p atomli hisoblanadi.  

Atom yoki molekulalarning elektron berishi yoki qabul qilib olishi natijasida hosil bo’ladigan zarrachalar ion-

lar deb ataladi. Ionlar musbat va manfiy zaryadli bo’ladi. Modda tarkibida musbat va manfiy ionlar o’zaro bog’langan 

bo’ladi. To’yinmagan valentlikka ega bo’lgan zarrachalar erkin radikallar deb ataladi. Masalan, -CN, -OH, -CH

3

, -NH

2

 

lar erkin radikallardir. Odatdagi sharoitda erkin radikallar uzoq vaqt mavjud bo’la olmaydi. Lekin kimyoviy jarayonlarn-

ing borishida erkin radikallar muhim rol uynaydi. 

Atomdan bitta elektronni ajratib olish uchun sarflanadigan energiya ionlanish potensiali deb ataladi. 

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan  ma’ruzalar matnlari. 

   26    

Li uchun I = 5,39;  Be uchun I = 9,32;  F uchun I = 17,32. 

Ionlanish potensiali kichik bo’lsa, metallik xossa  kuchli bo’ladi va  aksincha ionlanish potensiali katta bo’lsa, 

metallik xossa kuchsiz bo’ladi.