Mundarija: Kirish VII guruhning asosiy guruhcha elementlari va ularning amaliy ahamiyati Galogen kichik guruh elementlarining xossalari

Jadval 1 asosiy kichik guruhning VII guruhining asosiy xususiyatlarini ko'rsatadi.

Element nomi	F	Cl	Br	I	Da
Asosiy zaryad
Tuproq holatida tashqi energiya darajasining elektron konfiguratsiyasi	… 2s 2 2p 5	… 3s 2 3p 5	… 4s 2 4p 5	… 5s 2 5p 5	… 6s 2 6p 5
Orbital radiusi, pm					–
Ionlanish energiyasi, eV	17,46	13,01	11,82	10,30	9,2
Elektron yaqinlik energiyasi, eV	3,45	3,61	3,37	3,08	–
Elektromanfiylik: Allred-Rohovga ko'ra Pauling	4,00 4,10	3,20 2,83	3,00 2,48	2,70 2,21	2,20 1,96
Erish nuqtasi, ºS	–220,6	–100,9	–7,2	+113,5	+298
Qaynash nuqtasi, ºS	–187,7	–34,2	+58,8	+184,5	+411
Dina aloqa, pm					–
E aloqasi, kJ / mol					–

Asosiy kichik guruhning VII guruhida yuqoridan pastga qarab yadroning samarali zaryadi ortadi, orbital radiusi ham ortadi, ionlanish energiyasi kamayadi, atomlarning qaytaruvchi xossalari ortadi. Galogen atomlari ionlanish energiyasining yuqori qiymatlari bilan ajralib turadi, shuning uchun ularning qaytaruvchi xususiyatlari unchalik katta emas.

Asosiy kichik guruhning VII guruhida yuqoridan pastga qarab yadroning samarali zaryadi ortadi, orbital radiusi ortadi, elektron yaqinlik energiyasi kamayadi va atomlarning oksidlovchi xususiyatlari kamayadi.

Ftor atomida erkin d-orbitallar yo'q, ftor atomining valent elektronlari (... 2s 2 2p 5) yadro ta'siridan zaif ekranlangan, bu ftor atomining kichik radiusini va yuqori qiymatlarini tushuntiradi. ionlanish energiyasi va elektr manfiyligi. Ftor atomining elektroniga yaqinlik energiyasi xlor atominikidan kamroq. Bu ftor atomining kichik radiusi va atomga elektron biriktirilganda kuchli elektron-elektron itarilishi bilan bog'liq.

VII guruhda asosiy kichik guruh yuqoridan pastgacha ionlanish energiyasi pasayadi, elektronga yaqinlik energiyasi kamayadi va elektronegativlik kamayadi.

Gazsimon, suyuq va qattiq holatda galogen molekulalari diatomik G 2 dir. Bu moddalar molekulyar kristall panjaraga ega va natijada ular past qaynash va erish nuqtalariga ega.

VII guruhda, asosiy kichik guruh, yuqoridan pastgacha erish va qaynash nuqtalari ortadi. Molekulyar kristall panjaraga ega bo'lgan moddalar uchun erish va qaynash nuqtalari molekulalararo o'zaro ta'sir energiyasining qiymatiga bog'liq. Galogen molekulalari qutbsiz bo'lganligi sababli, ular uchun molekulalararo o'zaro ta'sir energiyasi faqat qutblanish qiymatiga bog'liq. Kimyoviy bog'lanish uzunligi va elektronlarning umumiy soni ortishi hisobiga polarizatsiya F 2 dan Cl 2 gacha oshadi.

Erkin shaklda barcha galogenlar rangli bo'ladi: F 2 - och yashil gaz, Cl 2 - sariq-yashil gaz; Br 2 - qizil-jigarrang suyuqlik; I 2 - kulrang-binafsha rangli qattiq; At - metall nashrida bo'lgan kulrang modda.

VII guruhning asosiy kichik guruhining 5 elementi umumiy guruh nomiga ega "galogenlar" (Hal), bu "birgalikda" degan ma'noni anglatadi.

Galogenlarning kichik guruhiga ftor, xlor, brom, yod va astatin kiradi (astatin radioaktiv element, kam o'rganilgan). Bular D.I davriy sistemasi guruhining p-elementlari. Mendeleev. Tashqi energiya darajasida ularning har bir atomida 7 ta elektron ns 2 np 5 mavjud. Bu ularning xossalarining umumiyligini tushuntiradi.