Mundarija kirish Adabiyotlar sharhi

III. TAJRIBA QISMI


3.1 Sulfid ionlarga hos reaksiyalar asosida oltingugurtni aniqlash

Sulfid kislota H₂ S gazining suvdagi eritmasi bo`lib juda kuchsiz kislotadir. Eritmada vodorod sulfid erkin oltingugurtga oson oksidlanadi. Kuchli oksidlovchilar ta`sirida oksidlanganda esa sulfat kislotaga aylanadi. Shuning uchun vodorot sulfid kuchli qaytaruvchilardan biri hisoblanadi.

Kumush nitrat bilan o`tkaziladigan reaksiyalar.
Kumush nitrad (Ag NO3) S<sup>-2</sup> ionlari bilan kumush sulfidning qora cho`kmasi hosil bo`ladi.
S^-2+2Ag ⁺ Ag₂ S
Kumush sulfid ammoniy gidroksidda erimaydi. Lekin suyultirilgan. Nitrat kislotada qaytarilganda eriydi va oltin gugurt ajralib chiqadi.
2Ag₂ S+8HNO₃ 3 S + 2NO +6 Ag NO₃ + 4 H₂O
Kislotalar bilan reaksiyasi.
Vodorod xlorid va sulfat kislotaning suyultirilgan eritmalari sulfidlarni parchalab vodorod sulfid ajratib chiqaradi.
Na₂S+H₂SO₄ H₂S + Na₂SO₄
Ajralib chiqayotgan vodorod sulfid palag’da tuxum hididan yoki qo’rg’oshin tuzlari bilan qo’llangan filtr qog’ozning qora tusga o’tishidan aniqlanadi.
H₂S+Pb(NO₃)₂ PbS +2HNO₃
Reaksiyaning bajarilishi: Natriy sulfitening 4-5 tomchi eritmasiga shuncha miqdorda sulfat kislota qo’shiladi (murili shkafda).
Proberka og’ziga qo’rg’shin tuzi bilan ho’llangan filtr qog’oz tutib turiladi va uning qorayishi ko’zatiladi.
Kadmiy sulfid bilan o’tkaziladigan reaksiya.
Kadmiy tuzlari sulfit ionlari bilan kadmiy sulfidning sariq cho’kmasini hosil qiladi.
S^-2+Cd⁺² Cd S
Reaksiyaning borishi: ammoniy sulfidning 3-4 tomchi eritmasiga shuncha miqdorda kadmiy sulfat yoki vodorod xlorid eritmasi qo’shiladi.