Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

13. Лекция на тему: Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации: Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией, а титрование раствором кислоты — ацидиметрией. При количественном определении кислот (алкалиметрия) — рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН, при количественном определении щелочи (ацидиметрия) рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НСl или H2SO4). Конечная точка титрования определяется следующими способами: визуальным — при помощи кислотно-основных индикаторов потенциометрически кондуктометрически спектрофотометрически
При использовании индикаторов последние подбирают таким образом, Конечная точка титрования чтобы их pH точки эквивалентности была посредине pH скачка
титрования. При этом диапазон pH скачка титрования тем больше, чем
сильнее титруемая кислота (основание), и тем выше точность титрования. Для слабых кислот (оснований) скачок титрования меньше, и его можно увеличить за
счёт реакций комплексообразования: например, титрование слабой борной кислоты ведут в присутствии маннита. Титрование слабых кислот (pKa>7) и слабых оснований (pKb) ведут в неводных растворителях, в которых их кислотные (основные) свойства усиливаются. В случае слабых кислот это, например, этилендиамин и диметилформамид, в случае слабых оснований - муравьиная кислота и ледяная уксусная кислота. Кроме определения концентрации
неорганических и органических кислот и оснований, кислотноосновное титрование применяется для определения функциональных групп органических соединений
(карбоксильной, сульфо- и аминогрупп и др.). Титрование сильной pH раствора определяется концентрацией кислоты/основания, оставшихся в избытке. В начале титрования pH раствора изменяется незначительно, затем по мере приближения к точке эквивалентности pH начинает быстро возрастать. Скачок pH титрования является большим и зависит от концентрации реагентов: с их уменьшением величина скачка уменьшается. кислоты/основания сильным основанием/кислотой При титровании сильного основания сильной кислотой кривая титрования является зеркальной. pH раствора определяется как неполной диссоциацией слабой
кислоты: гидролизом соли в точке эквивалентности: Титрование слабой
одноосновной кислоты сильным основанием/ слабого основания сильной кислотой
и буферным действием системы «слабая кислота + соль слабой кислоты». При титровании pH раствора возрастает быстрее, чем при титровании сильной кислоты, скачок pH выражен слабее, а точка эквивалентности находится при pH>7 (в щелочной зоне). Скачок pH тем слабее, чем слабее кислота, меньше её концентрация и выше температура раствора. При титровании слабого основания сильной кислотой кривая титрования имеет зеркальный вид: pH раствора уменьшается, и точка эквивалентности находится при pH<7. На поведение pH на кривой титрования влияют несколько ступеней диссоциации кислоты/ основания и буферное действие
промежуточных солей. На кривой наблюдается несколько слабых скачков титрования.

№14 Лекция на тему: Классификация основных физико-химических методов анализа.

В практической деятельности часто возникает необходимость идентификации (обнаружения) того или иного вещества, а также количественной оценки (измерения) его содержания.
Химическая идентификация (качественный анализ) и измерения (количественный) анализ являются предметом специальной химической науки – аналитической химии.