Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

19. Какие объемы займут при нормальных условиях массы одного эквивалента кислорода и одного эквивалента водорода?
Ответ: V_O2 = 5,6 л; V_H2 = 11,2 л.
20. Определить эквивалентную массу металла, если 0,046 г его вытеснили из кислоты 62,35 мл водорода, собранного над водой при температуре 17 °С и давлении 1,017∙10⁵ Па. Давление водяного пара при 17 °С равно 0,193∙10⁵ Па. (14,53 мм рт.ст.)
Ответ: 88,9 г.
21. Определить эквивалентную массу металла, если навеска 0,0350 г этого технического металла, имеющего 20% примесей (не взаимодействующих с кислотой), выделила из кислоты 11,9 мл водорода, собранного над водой при км- температуре 17 °С и давлении 1,03∙10⁵ Па (774,53 мм рт.ст.). Давление водяного пара при 17 СС равно 0,193∙10⁵ Па (14,53 мм рт.ст.)
Ответ-.' 28 г.
22. Определить процентное содержание примесей в техническом сульфиде железа, если при взаимодействии 5 г его с кислотой выделилось 0,8 л серо водорода при температуре 39 °С и давлении 1,617 -10в. Па.
Ответ: 12%.
23. В электрической печи из 20 кг технического оксида кальция было получено 16 кг карбида кальция. Реакция протекает по уравнению:
СаО+ ЗС = СаС₂ + СО
Определить процентное содержание примесей в оксиде кальция и теоретический объем оксида углерода при температуре 546 °С и давлении 1,013-Юа Па,
Ответ: 30% примесей; V_СO = 16,8 м³.
Примерный билет программированного контроля
1. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газа при нормальных условиях?
1) 6,02∙10²³; 2) 2,7∙10²³; 3) 3,01∙10²⁰; 4) 6,02-∙10²⁰; 5) 2,7-∙10¹⁹.
2. Плотность газа по гелию равна 19,5. Какова молекулярная масса этого газа?
1) 19,5; 2) 39,0; 3) 58,5; 4) 78,0; 5) 97,5.
3. 0,05 г металла вытесняют из кислоты 23 мл водорода (объем к нормальным условиям с учета давления водяного пара), Чему равна эквивалентная масса металла?
1) 5 г; 2) 10 гр 3) 15 гр 4) 20 г; 5) 25 г.
4. Сколько оксида получится при окислении 3 г металла, эквивалентная которого равна 12 г?
I) 3 г; 2) 6 г; 3) 5 г; 4) 10 г; 5) 12 г.
5. Чему равен эквивалент фосфорной кислоты в реакции:
2Н₃РО₄ + Са(ОН)₂ = Са(Н₂РО₄)₂ + 2Н₂О
1) 1/3 моль; 2) 1/2 моль; 3) 1 моль; 4) 1/6 моль; 5) 2 моль.