Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

13. Определить процентное содержание карбоната кальция в известняке, если при прокаливании 1 г этого известняка получено 0,225 л диоксида углерода при 0 С и 0,904 ∙10⁵ Па (680 рт.ст.). Считать, что в известняке нет карбонатов других металлов, кроме кальция.
Ответ: 89,7%.
14. Вычислить эквивалентные массы следующих элементов:
а) олова, если при нагревании 0,92 г его в токе кислорода образуется 1,17 г оксида олова;
б) олова, если при восстановлении 1,17 г оксида олова водородом получено 0,16 г воды;
в) магния, если при нагревании в токе кислорода масса его увеличилась на 66,7 %;
г) марганца, если при восстановлении 2,17 г оксида марганца алюминием получилось 1,7 г оксида алюминия А1₂О₃.
Ответ: а) 29,7 г; б) 59,3 г; в) 12,0 г; г) 13,7 г.
15. 1 г калия соединяется с 0,9 г хлора, а также с 2,0 г брома. Найти эквивалентные масссы калия и брома, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г.
Ответ: 39 г; 78 г.
16. Сколько оксида получится при окислении 3 г металла, эквивалентная масса которого равна 9 г?
Ответ: 5,7 г.
17. Наяисать формулу соединения сурьмы:
а) с серой, б) с кислородом,если известно, что атомная масса сурьмы равна 121,8, эквивалентная масса ее 40,6 г, атомная масса серы 32, эквивалентная масса ее 16 г.
18. Определить эквивалентные массы кислот и оснований в следующих реакциях:
а) HNO₃ + Bi(OH)₃ = Bi(OH)₂NO₃ + Н₂О
б) H₂S + NaOH = NaHS + H₂O
в) 3H₂SO₄ + 2А1(ОН)₃ = A1₂(SO₄)₃ + 6Н₂О
г) Н₃РО₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2Н₂О
д) 2НС1 + Bi(OH)₃ = BiOHCl₂ + 2Н₂О
е) ЗСа(ОН)₂ + 2Н₃РО₄ = Са₃(РО₄)₂ + 6Н₂О