Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан алмалыкский филиал

11. Составить уравнения полуреакций в окислительно-восстановительной системе:
КJО₃ + Na₂SО₄ + H₂SO₄ → J₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O
Указать, в каком направлении будет протекать процесс, и вычислить э. д. с. окислительно-восстановительного гальванического элемента, работающего на основе данной реакции.
12. В прямом или в обратном направлении будут протекать при стандартных условиях приведенные ниже окислительно-восстановительные реакции или система будет находиться в равновесии?
а) КМnО₄ + Br₂ + H₂SO₄ →MnSO₄ + KBrO₃ + Н₂О
б) KBrO₃ + KAsO₂-+ КОН →K₃As0₄ + KBr + H₂O
в) KIO₃ + H₂O H- SO₂ →I₂ + H₂SO₄ + K₂SO₄
г) NaI + Na₂SO₄+ H₂O → 1₂ + Na₂SO₃+ NaOH
д) MnSO₄+ PbO₂+ HNO₃, → HMnO₄+ PbSO₄ + Pb(NO₃)₂+ M₂O
е) K₂Cr₂O₇ + NaCl + H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + C1₂+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O
13. Какой из окислителей — КМпО₄, К₂Сг₂О₇-, или I2 (первые два в кислой среде) будет окислять Сl^- ионы? Вопросы и задачи с №1 по Ni 15 решаются с применением стандартных электродных потенциалов, значения которых приведены в табл. 11 Приложения. Если в задаче не указаны концентрации окислителя и восстановителя, считать их равными 1 моль ионов в литре.
14. Какой из ионов галогенов — F^-, С1^-, Вr ^-, 1^- — может быть окислен ионом Fe³ + по схеме: Fe³⁺+ Г^- → Fe²⁺ + Г₂?