Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Контрольные вопросы и задания

1 Укажите отличительные и сходные черты железа, кобальта, никеля. Почему Д.И.Менделеев поместил в периодической системе элементов кобальт между железом и никелем, несмотря на значение его атомной массы.

2 Напишите формулы комплексных соединений железа, кобальта, никеля. Чем объясняется хорошая комплексообразующая способность этих элементов?
3 Дайте характеристику окислительно-восстановительной способности соединений железа, кобальта, никеля.
4 На каких свойствах кобальта, железа, никеля основано их применение в технике.
5 Составьте уравнение реакций:
а) Ni₂О₃+НС1
б) Fe  FeSO₄  Fе₂(SO₄)₃
в) CoS  СоО  Со(NО₃)₂  К₂Со(SСN)₄
6 Чем объяснить, что в воде, содержащей ионы Fe³⁺, коррозия многих металлов ускоряется?
7 Как можно обнаружить в растворе ионы Fe³⁺, Fe²⁺.Co²⁺, Ni²⁺? Составьте соответствующие уравнения реакций.
8 Составьте электронную формулу атома хрома.
9 Составьте электронную формулу марганца. Объясните почему его относят к металлам.
10 На каких свойствах хрома основано его применение в технике? Примеры.
11 Дайте характеристику окислительно-восстановительных свойств различных соединений хрома.
12 Объясните устойчивость хрома на воздухе и в воде.6. Как изменяется характер оксидов марганца? Чем это обусловлено?
13 Есть ли сходство в химии марганца и хрома? В чем оно выражается?
14 Зная, что на окисление 20мл NaBr в кислой среде пошло 10мл раствора K₂Cr₂O₇, титр которого равен 0,490, вычислите нормальность и титр раствора NaBr.
15 Каково отношение молибдена, вольфрама к воде, кислороду, гало­генам при обычной и высокой температуре?
16 На титрование 10мл раствора КМпО₄ пошло 12мл 0,1М раствора щавелевой кислоты. Вычислить молярность раствора перманганата.