Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Опыт 4: пассивирование алюминия.
В пробирку налили раствор медного купороса CuSO₄ и опустили в него алюминиевую проволоку. Никой реакции не произошло. Тогда окунули ее сначала в пробирку, где еще с предыдущего опыта проходила реакция между алюминием и соляной кислотой, затем промыли ее под проточной водой и снова опустили проволоку в медный купорос. Через длительное время на проволоке начала выделяться чистая медь розоватого цвета.
Опыт 5: амфотерность Al(OH)₃.
Для того, чтобы получить гидрооксид алюминия, в пробирку налили сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ и щелочь NaOH. Затем разлили полученный гидрооксид алюминия по двум пробиркам. В одну добавили HCl, в другую NaOH. В обеих пробирках осадок гидрооксида алюминия растворился. Это доказывает амфотерность Al(OH)₃.
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH2Al(OH)₃ ↓+ 3Na₂SO₄
2Al(OH)₃ + 6HCl2AlCl₃ +6H₂O
Al(OH)₃ + 3NaOH Na₃[Al(OH)₆]
Опыт 6: гидролиз солей алюминия.
Взяли 2 пробирки. В первую насыпали кристаллы Al(NO₃)₃, во вторую - налили Al₂(SO₄)₃ и добавили в каждую по 2мл дистиллированной воды. Кристаллы в первой пробирке полностью растворились, а во второй пробирке выпал осадок. Записали уравнения гидролиза.
Al(NO₃)₃ + 6H₂O = [Al(H₂O)₆]³⁺ + 3NO₃^-
Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂SO₄
2Al³⁺ +3SO₄^2- +6H₂O2Al(OH)₃↓+6H⁺ +3SO₄^2-
2Al³⁺ 6H₂O2Al(OH)₃↓+6H⁺
Вывод: ознакомились с типичными свойствами бора и алюминия. Получили ортоборную кислоту. Обнаружили борат ионы в растворе. Доказали амфотерность гидрооксида алюминия. Провели гидролиз сульфата и нитрата алюминия.