Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Контрольные вопросы и задания
1 Какие металлы второй группы называют щелочноземельными, почему они получили такое название?
2 Магний сожгли на воздухе. Продукты реакции обработали водой. Какие соединения при этом образовались? Написать соответствующие уравне­ния реакций.
3 Как изменяются свойства оксидов элементов главной подгруппы второй группы периодической системы?
4 Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, про­исходящих при пропускании избытка оксида углерода (IV) через раствор гидроксида бария.
5 Объяснять, почему магний значительно быстрее растворяется в воде в присутствии хлорида аммония. Составить уравнения реакций.
6 Какие химические процессы протекают при затвердевании на воздухе гашеной извести?
7 Как изменит окраску лакмус в растворах нитратов магния и бария?
8 Осуществить превращения, назвать соединения:
Ва → ВаО → Ва(ОН)₂ → ВаСО₃ → Ва(НСО₃)₂ → ВаС1₂ → ВаSО₄
9 При растворении в воде 8 г металла, образующего двухзарядный катион, выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определить металл.
10 В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция. Вы­числить массу каждого из веществ, зная что при реакции выделилось 5,6 л газа (н.у.).
11 При прокаливании 12 г известняка выделилось 2,24 л оксида углерода (IV) (н.у.). Определить массовую долю карбоната в навеске известняка.


Лабораторная работа №14
Элементы III А группы: Бор, алюминий.
Цель: ознакомиться с типичными свойсвами бора и алюминия.
Оборудование и реактивы: химическая посуда, соединения бора и алюминия, бура, медная проволока, универсальная индикаторная бумага.
Теоретическая часть:
Бор – типичный неметалл.
Элементарный бор существует в кристаллической и аморфной формах. Кристаллический бор – полупроводник; с повышением температуры его электропроводность возрастает, в отличие от металлов. Бор образует с водородом ряд летучих соединений – боранов, при комнатной температуре диборан B₂H₆ и тетраборан B₄H₁₀ газообразны, более тяжелые – жидкости, самовоспламеняющиеся на воздухе. У боранов очень высокая теплота сгорания (у B₂H₆ выделяется 2025 кДж/моль, а у С₂H₆ – всего лишь 1425 кДж/моль). Поэтому все они и их производные испытаны в качестве ракетных топлив. Основные препятствия для такого применения – самовоспламеняемость и очень высокая токсичность. Уникальная особенность строения боранов – многоцентровые связи. Водород в
них формально двухвалентный, а бор в пента- и декаборане – пятивалентный, хотя у него, как элемента второго периода, есть только 4 орбитали (1s и 3p).

Структурная формула диборана

Соединения бора с азотом (1:1) оказываются аналогами углерода. Вещество состава BN (нитрид бора) существует в двух модификациях: “белый графит” и “боразон” или “эльбор”, по твердости равный алмазу. Совершенно одинаковы и соответствующие кристаллические решетки веществ, только у нитрида бора каждые два атома углерода заменены парой атомов азота и бора. Боразон сохраняет свою твердость при температуре до 20000С, алмаз на воздухе сгорает при 8000С. Особенно интересными оказались свойства соединения B3N3H6 (температура плавления -560, кипения +550С). Вещество, названное боразолом, – электронный и химический аналог бензола: 3B₂H₆ + 6NH₃ → 2 B₃N₃H₆ + 12H₂