Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Распространенные кислоты и кислотные остатки

Кислота	Кислотный остаток
– угольная	- карбонат - гидрокарбонат
– хлорноватистая	- гипохлорит
- хлористая	- хлорит
- хлорноватая	- хлорат
- хлорная	- перхлорат
- хромовая	- хромат
- дихромовая	- дихромат
- марганцовая	- перманганат
H2MnO4- марганцовистая	- манганат
- азотистая	- нитрит
- азотная	- нитрат
- метафосфорная	- метафосфат
- ортофосфорная	- ортофосфат - гидроортофосфат - дигидроортофосфат
- дифосфорная	- дифосфат
H2SO3- сернистая	- сульфит - гидросульфит
- серная	- сульфат - гидросульфат
- дисерная	- дисульфат
- метакремниевая	- метасиликат
- ортокремниевая	- ортосиликат
- соляная	- хлорид
- сероводородная	- сульфид HS^1-- гидросульфид
- синильная	- цианид
-уксусная	- ацетат

2. 
   ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
   

Оборудование и реактивы: набор пробирок, спиртовка, держатель для пробирок, стаканчики, микрошпатель, оксид кальция, оксида фосфора (V), дистиллированная вода, лакмус, фенолфталеин, сульфата меди (II), гидроксида натрия, растворы соляной и серной кислот, хлорида бария, сульфата натрия, хромата калия, нитрата свинца (II), иодида калия, карбоната натрия, хлорида кальция, сульфата или хлорида цинка, сульфат алюминия, сульфат хрома, известковая вода Са(ОН)₂, цинк, железный гвоздь.
Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой. В стеклянный стакан положить с помощью микрошпателя несколько кусочков негашеной извести СаО. Прилить 5-7 мл дистиллированной воды.(Внимание! Держаться от стаканчика на расстоянии вытянутой руки, т.к. возможно разбрызгивание раствора). Наблюдать признаки реакции: температуру, цвет, осадок и т.п. По окончании реакции прилить 1-2 капли индикатора (лакмус, фенолфталеин).
Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции; в) определить среду раствора. 
Опыт 2. Получение основания гидроксида меди (II).В пробирку налить 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и добавить, 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование осадка, его цвет.
Разделить полученный осадок на две половинки, отделив часть его в другую пробирку. В одной пробирке проверить растворимость осадка в соляной кислоте. Другую часть осадка оставить для опыта №3.
Задание: а) составить уравнение протекающих реакций и определить их тип; б) указать признаки протекания реакции
Опыт 3. Получение основных оксидов разложением оснований при нагревании.Полученный в опыте 2 осадок гидроксида меди (II) нагреть над спиртовкой. Наблюдать изменение цвета осадка.
Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции 
Опыт 4. Взаимодействие основного оксида с кислотой. К небольшому количеству (на кончике микрошпателя) оксида меди (II) (из опыта 3) прилить 2-3 мл раствора серной кислоты, пробирку нагреть. Наблюдать изменения окраски раствора.
Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции; в) составить цепочку превращения соединений меди в результате опытов № 2,3,4. 
Опыт 5. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. В пробирку положить примерно 1 г (на кончике микрошпателя) оксида фосфора (V) и прилить 1-2 мл воды. Наблюдать процесс растворения. Определить в полученном растворе реакцию среды с помощью лакмуса.
Задание: а) составить уравнение реакции и определить ее тип; б) указать признаки протекания реакции; в) определить среду раствора.