Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Лабораторная работа № 11
Комплексные соединения
Цель работы: получение и изучение свойств комплексных соединений.
Реактивы: растворы сульфата меди (II) (CuSO₄), хлорида меди (II) (СuСl₂), гидроксида натрия, аммиака, хлорида железа (III), (FeCl₃), желтой и красной кровяных солей ( K₄[Fe(CN)₆], K₃[Fe(CN)₆]), роданида калия (KSCN); сульфат железа (II) кристаллический; дистиллированная вода.
Оборудование: спиртовка, пробирки, нихромовая проволока с петлей, штатив, фторопластовая плата для проведения капельных реакций, фильтровальная бумага.
Опыт 1 Получение аммиакатов меди и изучение их свойств
Ход работы
1 Получить гидроксид меди, используя растворы сульфата меди, хлори­да меди. Сравнить цвет выпавших осадков.
2 Получить сульфат тетраамминмеди (II), хлорид тетраамминмеди (II). Подумайте, какие реактивы для этого нужны. Сравнить цвет исходных и полученных растворов.
3 Получить гидроксид тетраамминмеди (II). Подумайте, какие реактивы для этого нужны. Отметить цвет полученного раствора.
4 Сравнить эти результаты с результатами, полученными в опыте№2 4. К раствору сульфата тетраамминмеди (II) (5-6 капель) добавить 3-4 капли раствора гидроксида натрия. Появились ли изменения?
5 Прокалить в пламени спиртовки нихромовую проволоку до прекра­щения изменения цвета пламени. Остывшей проволокой взять пробу рас­твора сульфата меди (II) и внести ее в пламя горелки.
Отметить возможные изменения цвета пламени.
Вновь прокалить в пламени спиртовки нихромовую проволоку, испытать в пламени образец сульфата тетраамминмеди. Сравнить результаты двух проб.
Задание: Составить уравнения реакций, сделать вывод о причинах цвета аммиакатов меди (II) (какой ион обусловливает окраску растворов).
Опыт 2 Комплексные соединения железа
Ход работы
В лунки фторопластовой пластины поместить по од­ной капли солей железа - первый ряд: Fe³⁺ второй ряд: Fe²⁺
(примечание: соли двухвалентного железа готовятся непосредственно пе­ред началом опыта: микрошпатель сульфата железа (II) поместить в пробирку добавить 1 мл воды. Использовать после растворения соли.) В лунки добавить реактивы по схеме:
Fe³⁺ Fe²⁺
О О K₃[Fe(CN)₆]
О О K₄[Fe(CN)₆]
О О KSCN
Отметить результаты реакции в каждой лунке. Повторить опыт, используя фильтровальную бумагу. На бумагу нанести попарно по одной капле реакти­вов: Fe³⁺ и K₃[Fe(CN)₆]; Fe³⁺ и K₄[Fe(CN)₆]; Fe³⁺ и KSCN
Fe²⁺ и K₃[Fe(CN)₆]; Fe²⁺ и K₄[Fe(CN)6]; Fe²⁺ и KSCN
Отметить изменение цвета на границе слияния двух жидкостей.
Задания: написать уравнения реакций; сделать вывод о способах распознавания соединений двух- и трехвалентно­го железа.