Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Контрольные вопросы и задания

1 В одном литре раствора содержится 10,6 г карбоната натрия Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивален­тов раствора и титр. Ответ. 0,1 М, 0,2 н.; 10,6 10 ^-3 г/мл.

2 Для приготовления раствора взяли 5,6 г гидроксида калия КОН и 500 г воды. Вычислите моляльность приготовленного раствора и молярную долю растворенного вещества. Ответ: 0,2 моль/кг; 0,36%.
3 Сколько граммов тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ необходимо для приготовления 300 г раствора, в котором массовая доля тиосульфата нат­рия равна 5%? Ответ. 15 г.
4 Сколько граммов гидроксида натрия NаОН нужно взять, чтобы приготовить 5 л 0,1 М раствора NаОН? Ответ: 20 г.
5 Сколько граммов СuSО₄*5Н₂О и воды потребуется для приготовле­ния 200 мл раствора сульфата меди, в котором массовая доля СuSО₄ составляет 5%? Плотность раствора 1,022 г/см³. Ответ 16 г; 188,4 г
6 Сколько миллилитров 2 М раствора NаС1 необходимо для приготовления 500 мл раствора с плотностью 1,02 г/см³, в котором массовая доля NаС1 равна 2%? Вычислите массовую концентрацию приготовленного раст­вора. Ответ: 88 мл; 20,41 г/л.


Лабораторная работа № 7

Определение рН среды

1. ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ
Основные понятия
Дистиллированная вода в очень небольшой степени проводит электрический ток. Вода является слабым электролитом, ее молекулы диссоциируют на ионы. Электролитическая диссоциация воды:


H2O ↔ H⁺ + OH¯
2H2O ↔ H3O⁺ + OH¯
По закону действующих масс к обратному процессу диссоциации, можно записать выражение константы диссоциации воды. По величине электропроводности воды известна степень диссоциации воды, концентрация ионов H⁺ и OH¯, а также значение константы диссоциации:

Так как степень диссоциации воды очень мала, то концентрацию недиссоциированных молекул [H₂O] можно считать постоянной и равной 55,56 моль.

Кдис[H₂O] = [H⁺] [OH¯]=1.8*10^-16*55.56

[H⁺] [OH¯]=1*10^-14

Ионное произведение воды

Кводы = [H⁺] [OH¯]=1*10^-14

При диссоциации молекулы воды получается один ион H⁺ и один ион OH¯, поэтому концентрации обоих ионов будут равны 10^-7 моль/л: [H⁺]=[OH¯]= моль/л

Растворы, в которых концентрация ионов H⁺ равна концентрации ионов OH¯, называются нейтральными растворами.
Растворы, в которых концентрация ионов H⁺ больше концентрации ионов OH¯, являются кислыми растворами.
[H⁺]>[OH¯]>10^-7
Растворы, в которых концентрация ионов H⁺ меньше концентрации ионов OH¯, являются щелочными растворами.
[H⁺]<[OH¯]<10^-7
Следовательно, концентрация ионов водорода выступает в качестве характеристики среды.
а) Если [H⁺]=[OH¯]=10^-7 моль/л – среда нейтральная
б) Если [H⁺]>[OH¯]>10^-7 моль/л (например 10^-4) – среда кислая
в) Если [H⁺]<[OH¯]<10^-7 моль/л (например 10^-12) – среда щелочная
Так как степенные выражения концентрации ионов H⁺ неудобны то их заменили логарифмическими функциями. Вместо концентрации ионов водорода для характеристики кислотности среды используют десятичный логарифм концентрации ионов H⁺, взятый с обратным знаком. Эту величина называется водородным показателем и её обозначают pH: