Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

Контрольные вопросы и задания:
1. Постройте график зависимости скорости химической реакции от температуры и рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции γ.
2. Сделайте вывод о зависимости скорости химической реакции от температуры.
3. Какие значения принимает температурный коэффициент для большинства химических реакций?

Лабораторная работа №5

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ И РЕАКЦИИ
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Цель работы: изучение характера диссоциации гидроксидов и наблюдение смещения равновесия под влиянием изменения концентрации ионов в растворах электролитов; изучение поведения индикаторов в различных средах.
1. ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ
Все вещества можно разделить на электролиты – вещества, проводящие электрический ток в водном растворе или расплаве и неэлектролиты – не проводящие электрический ток. Электролиты можно условно разделить на сильные и слабые.
К классу сильных электролитов относятся кислоты – соляная НCl, азотная HNO₃, серная H₂SO₄, хлорная HClO₄ и др., гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba), а также большинство солей.
К слабым электролитам относятся органические кислоты – муравьиная HCOOH, уксусная CH₃COOH, щавелевая H₂C₂O₄, сероводородная H₂S, угольная H₂CO₃, циановодородная HCN, азотистая HNO₂, большинство оснований, в т.ч. NH₄OH, вода, малорастворимые соли.
Молекулы всех электролитов подвергаются диссоциации – распаду на ионы, которые и являются проводниками электричества.
Кислоты, основания и соли в водном растворе распадаются на положительные (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).
Кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:


⇄ I-я ступень диссоциации
⇄ II-я ступень диссоциации
⇄ III-я ступень диссоциации