Министерство высшего и среднего специального образования республики узбекистан бухарский

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Цель работы: экспериментально подтвердить влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость реакции; зависимости скорости гетерогенной реакции от величины поверхности раздела фаз; смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, влияние температуры на состояние химического равновесия.
Реактивы и материалы:мрамор, хлорид калия, 1 н. и 1:200 раствор тиосульфата натрия, 2 н. и 1:200 раствор серной кислоты, 0,1 н. раствор соляной кислоты, 0,001 н. и насыщенный раствор хлорида железа(III), 0,001 н. и насыщенный раствор роданида калия, дистиллированная вода.
Оборудование:весы с разновесом, секундомер, газовая горелка, термометр на 100 ^оС, водяная баня, два сообщающихся сосуда, заполненные оксидом азота(IV), набор пробирок, пробирки на 50 мл с номерами, химические стаканы, мерные цилиндры, ступка с пестиком, шпатели.
Техника безопасности:соблюдать основные правила работы в химической лаборатории и технику безопасности при работе с открытым пламенем.
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции можно исследовать на примере реакции разложения тиосерной кислоты, которая образуется при сливании растворов тиосульфата натрия и серной кислоты:

Скорость этой реакции, происходящей между ионами,

очень велика, и временем этой реакции можно пренебречь. Полученная кислота распадается:

Этот процесс происходит во времени, скорость его зависит от концентрации реагирующих веществ.
К концентрированному раствору тиосульфата натрия прилейте равный объём концентрированного раствора серной кислоты. Появление коллоидных частиц серы можно заметить по голубоватой опалесценции раствора. Время, которое проходит с момента сливания растворов до заметного помутнения, характеризует скорость химической реакции.
В три большие пронумерованные пробирки налейте разбавленный (1:200) раствор тиосульфата натрия: в первую – 5 мл, во вторую – 10 мл, в третью 15 мл. В первую пробирку добавьте 10 мл воды, во вторую – 5 мл воды. В три другие большие пробирки налейте по 5 мл разбавленного раствора (1:200) серной кислоты. В каждую пробирку с тиосульфатом натрия прилейте при перемешивании по 5 мл серной кислоты. Момент сливания растворов отметьте по секундомеру и замерьте время до момента помутнения раствора.
Результаты запишите в табл. 1.
Таблица 1

№ пробирки	Объем раствора тиосульфата натрия, мл	Объем воды, мл	Объем раствора серной кислоты, мл	Общий объем раствора, мл	Условная концентрация тиосульфата натрия, С	Время протекания реакции до помутнения, τ	Скорость реакции в условных единицах, ν = 1/τ