Microsoft Word temel elektrik -1 Otomatik olarak kaydedildi doc

UYGULAMA DENEYİ
DENEYİN ADI
: 
Basit Bir Elektromıknatıs Uygulaması: 
Ø
Deneyin Yapılışı
0.20-0.50 mm² kesitinde ve 100-150 cm uzunluğunda bir emaye bobin teli kesiniz. 
Bobin telinin iki ucundaki yalıtkan kısmı sıyırarak bakır teli ortaya çıkarınız. Bobin telini 
demir çivi üzerine sarınız. Bobin telinin çıplak uçlarını, pilin kutuplarına (3-9 volt) 
bağlayınız. Devreden akım geçince, düzenek bir çubuk mıknatıs gibi bir manyetik alan 
oluşturur. 
Bu şekilde elde ettiğimiz elektromıknatısı, toplu iğnelere yaklaştırınız. 
Şekil 2.16: Elektromıknatıs uygulaması
Ø
Deneyin Sonuçları
Elektromıknatıslar ve çubuk mıknatısların oluşturduğu manyetik alan arasında bir fark 
yoktur. Her ikisi de toplu iğneyi çeker. 
Sarım sayısına, iletkenin kesitine ve uygulanan gerilime göre çekilen toplu iğne sayısı 
değişme gösterir. 
2.3.4. Elektrik Akımının Kimyasal Etkisi
2.3.4.1. Elektroliz
Asit, baz ve tuz eriyiklerinden bir elektrik akımı geçirilirse, bu sıvılar hem ısınır hem 
de iyonlarına ayrılarak parçalanır. Bu şekilde meydana gelen kimyasal olayların tümüne 

---

elektroliz 
denir. 
Ø
Elektrolit: 
Elektrik akımını geçiren ve elektroliz olayının olduğu sıvıya
elektrolit
(Çözelti) 
denir. Örnek sülfirik asit. 
Ø
Elektrot: 
Elektrolit içine batırılan ve elektrik akımının geçmesini sağlayan metallere 
elektrot 
denir. Üretecin artı kutbuna bağlı olanına 
anot
, eksi kutbuna bağlı olanına 
katot 
denir. 
Ø
Elektroliz Olayı: 
Şekil 2.17’deki sistemde görüldüğü gibi saf suyun içine H2SO4, 
NaCl veya NaOH,…gibi suda iyonlarına ayrışan maddelerden herhangi biri katılırsa 
elektrot uçları bir gerilim kaynağı olur. Demek ki asit (H2SO4), tuz (NaCl) veya 
bazların (NaOH) sudaki eriyikleri elektrik akımını iletmektedir. Yani, fiziksel 
değişimin yanında, kimyasal değişimler de olmuştur. İşte bu olaya