Microsoft Word analitik kimyo ruziyev

 
Suvning ionlanishi. Vodorod ko’rsatkich pH 
Suv kuchsiz elektrolit bo’lib, oz darajada ionlanadi: 
H O ↔ H
OH
 
Demak, eritmada erigan modda ionlari bilan birga H
+
va OH
-
ionlari ham 
bo'ladi.Suvning ionlanish darajasi juda kichik bulib, 25 
0
С da 1 l suvning 1·10
-7
moligina ionlarga ajraladi. H
+
va OH
- 
larning toza suvdagi konsentratsiyasi: 
[H
+
]=[OH
-
]=10
-7
g-ion/l 
Ionlanishning muvozanat konstantasi esa: 
K
muv
= 
= 1.8·10
-16
tenglamani quyidagicha soddalashtiramiz: 
[H
+
]·[OH
-
]=K
muv
·[H
3
O] 
[H
2
O]o'zgarmas bo’lgani uchun [H
+
]va [OH
+
]ham o'zgarmasdir.U holda
H
+
]·[OH
-
]=K
muv
kattalik suvning ion ko’paytmasi yoki avtoprotoliz konstantasi 25° C. da 
toza suvda: 
[H
+
]=[OH
-
]=10
-7
Demak: K
H2O
=10
-7
·10
-7
=10
-14
; neytral eritmada: 
[H
+
]=[OH
-
]=10
-7
H
+
ionlarining konsentratsyasi o’rnida muhitni belgilash noqulay 
bo'lganligi uchun bu qiymatning manfiy logarifmidan foydalanish qulay va u 
vodorod ko’rsatkich pH deyiladi: 
pH= -lg [H
+
] 
Kislotali eritmalarda pH<7, ishqoriy eritmalarda esa pH>7 neytral 
eritmalarda pH=7 bo’ladi. 

---

29 
pH+pOH=pK
H20
=14; Bunda pK
H2O
=-lgl0
-l4
=14. U holda ushbu nisbat 
to’g’ridir: 
pH= рКн
2
о-рОН=14-рОН 
Kuchsiz kislotakar uchun
Kuchsiz asoslar uchun