Microsoft Word 66 Журнал мукова ок doc

х
этот минимум может 
исчезнуть. На рис. 2 показано, как при х = 0,45 
и х =
0,60 
сжимаемость растворов растет сразу же с началом 
введения солей.
Рис.3. Изотермы адиабатической сжимаемости 
растворов H2O - ацетон* _ 
KClM
1,2,3: m=0; T=40(1); 25.1(2); 10.1оС (3) 4,5,6: m=0,2 
(моль/кг) Т 40(4): 25.1(5); 10.1°С (6)
// 
10
" ( П а '')
А --------
t 1
3
8
Г
6
Т " " — ------ — •
9
x (n u d )
Рис.4. Изотермы адиабатической растворов H2O- 
изопропанол 
-NaClm
1,2,3: m ^ ^ W r a - ) T=40.1(4); 25.1(5) 4,5,6: 
m=1(моль/кг) T=40.1(4); 25.1(5); 10.1 (6); m=2(моль/кг) 
T=40.1(7); 25.1(8); 10.1 оС (9);
Таким образом, с ростом концентрации соли в 
довольно широком интервале 
rnmin + т р
ежимаемость 
растворов не уменьшается, а наоборот, (рис. 3, 4 и 5). На 
такое аномальное поведение сжимаемости растворов под 
влиянием добавок солей не указывается ни в одной из 
известных нам публикаций. Из опубликованных до 
настоящего времени данных следует, что любые добавки 
солей в водные или неводные растворы непременно 
уменьшают сжимаемость растворов. Это связывается с 
эффектом электрострикции, обусловленным уплотнением 
структуры растворов вокруг ионов соли под влиянием их 
электрического поля. Что касается водных растворов
неэлектролитов, 
то 
систематические 
исследования
влияния добавок солей на сжимаемость не проводились, а 
имеющиеся в литературе работы [4-5] ограничиваются 
областью небольших концентраций солей, а концентрация 
соли при минимуме 
равна приблизительно х =
0,40 
т р
= 0,51 
моль/кг.
Рис 5. Зависимость адиабатической сжимаемости 
растворов изопропанола от концентрации