Mavzu: Tuzlarning olinishi va xossalari



Download 138 Kb.
bet3/4
Sana23.06.2022
Hajmi138 Kb.
#697027
1   2   3   4
Bog'liq
Kimyo-7-sinf-Tuzlarning-olinishi-xossalari

Asosiy qism

Boshlandi sinfda dars,
Sergak bo’ling har nafas.

  1. O’tilganlarni takrorlash (10)

O’tgan darsning takrori,
Bugunning poydevori.

  1. yangi darsni bayoni (15)

  2. amaliy ish (3)

  3. mustahkamlash (11)

  1. Xulosalash (3 daqiqa)

  1. g’olib guruhni aniqlash

  2. o’quvchilarni baholash

  3. uyga vazifa

O’quvchilar 2 guruhga bo’linadi va guruhlarga nom tanlanadi:
1-guruh “Kislorod”
2-guruh “Vodorod”
Guruhlar 5 ta shart bo’yicha musobaqalashadi, slayd yordamida tanishtiriladi.
1-shart har bir guruh tanlagan nomini ta’riflaydi, baholanadi.
2-shart “Kimyoviy diktant”
3-shart “Tezkor savollar”
4-shart o’tilgan mavzu yuzasidan savollarga javob berish
5-shart Sardorlar bellashuvi
Yangi mavzu bayoni:
Yangi mavzu – yangi dunyo,
Unda bor ming-ming ma’no.
Yangi mavzuni elektron darslikdan foydalanib o’tiladi.
Tuzlarning olinishi:
Tuzlarni ko’p usullar yordamida olish mumkin.

  1. Metallarni metalmaslar bilan ta’sirlashuvidan:

Fe + S = FeS

  1. Metallarning kislota bilan ta’sirlashuvidan:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3. Metallarning tuz bilan ta’sirlashuvidan:
Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg
4. Amfoter oksid hosil qiluvchi metalning ishqorlar bilan ta’sirlashuvidan:
Zn + 2NaOH= Na2ZnO2 +H2
5. Asosli oksidlarning kislotalar bilan ta’sirlashuvidan:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2

6. Asosli oksidlarni kislotali oksidlar bilan ta’sirlashuvidan:


MgO + SiO2 = MgSiO3
7. Asoslarning kislotalar bilan ta’sirlashuvidan:
KOH +H2SO4 =K2SO4 +2H2O; KOH +H2SO4 = KHSO4 + H2O
Bi(OH)2 +HCl = Bi(OH)2Cl +H2O
8. Asoslarning kislotali oksidlar bilan ta’sirlashuvidan:
NaOH +CO2 = NaHCO3; 2NaOH + CO2= Na2CO3 +H2O
9. Ishqorlarning tuzlar bilan ta’sirlashuvidan:
CuCl2 + NaOH = Cu(OH)Cl +NaCl; CuCl2 +2NaOH = Na2CO3 +H2O
10. Ishqorlarning tuzlar bilan ta’sirlashuvidan:
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O
11. Tuzlarning kislotalar bilan ta’sirlashuvidan:
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 +2HCl
12. Tuzlarning kislotali oksidlar bilan ta’sirlashuvidan:
Na2CO3 +SiO2 =Na2SiO3 + CO2; CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
13. Tuzlarning tuzlar bilan ta’sirlashuvidan:
Ba(NO3)2 +Na2SO4 =BaSO4 +2NaNO3
14. Tuzlarning metalmaslar bilan ta’sirlashuvidan:
2KJ +Cl2 = 2KCl +J2

Fizik xossalari:


Tuzlar- kristall tuzilishdagi qattiq, turli rangdagi moddalar bo’lib , suvda har xil erish qobiliyatiga ega. Tuzlar tarkibida
kristallizatsion suv tutishi mumkin.

Kimyoviy xossalari:



  1. Tuzlar ishqorlar bilan ta’sirlashadi:

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl; MgCl2 + NaOH = Mg(OH)Cl + NaCl

  1. Tuzlar kislotalar bilan ta’sirlashadi:

Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3

Nordon va o’rta tuz hosil bo’ladi:


Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4
Faqat nordon tuz hosil bo’ladi:
Na2S + H2S = 2NaHS

  1. Tuzlar o’zaro ta’sirlashadi:

AgNO3 + NaJ = AgJ +NaNO3

  1. Tuzlar metallar bilan ta’sirlashadi:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg

  1. Ba’zi tuzlar qizdirilganda parchalanadi:

CaCO3 = CaO + CO2

Download 138 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish