Mavzu: termodinamikaning I-II qonuni va uning tadbiqlari

Bunda toza erituvchining to‘yingan bug‘ bosimi,p10 - eritma ustidagi to‘yingan bug‘ bosimi, - erigan moddaning molar qismi;

• Bunda n1 - erigan moddaning mol sonlari, erituvchining mol n1 sonlari, Raul qonuni tenglamasini o ‘zgartirib yozsak

• Bunda har qaysi erituvchi uchun o ‘zgarmas bo‘lgan mutanosiblik koeffitsiyenti u erituvchining ebulioskopik konstantasi deyiladi. C ning qiymati, odatda, 100 g erituvchida erigan moddaning mollar soni bilan ifodalanadi

• Bu formula yordamida konsentratsiyasi ma’lum boMgan eritmaning qaynash haroratini o‘lchash yoMi bilan erigan moddaning molekular massasini aniqlash mumkin;

• Xulosa.
• Eritmalar ikki yoki undan ortiq gomogen sistemalar bo’lib erituvchi eruvchi va eritmadan iborat sistemal;arni o’z ichiga oladi. Ushbu kurs ishi yozilishi eritma konsentratsiyalarining hisoblanishi va eritmalar va ularning fizik kimyoviy xossalari o’rganildi.
• Eritmalarda modddaning erishi fizik va kimyoviy jarayon bo’lib moddalar eriganda issiqlik chiqishi va yutilishi aniqlandi. Eritmalarning elektrokimyoviy xossalari o’rganilganda chin eritmalardan elektr toki yaxshi o’tishi aniqlandi.
• Eritmalar zarrachalarning o’lchamiga qarab chin,kolloid va dag’al dispers sistemalarga ajratildi. Ularning alohida xossalari o’rganildi. Eritmalarning tarkibi doim ikki komponentli sistemalr bo’lib eritmada moddalarning biri ikkinchisida eriydi.
• Eritmalarning eruvchanlik koiffitsentlarini matematik usullar bilan hisoblandi Eritma tarkibini aniqlash uchun G еnri-Dalton qonunlari va Raul qonuni tatbig‘ini qo’llab hisoblab topdik. Eritmalarning krioskopik va ebulioskopik xossalarini o’rganilib kimyoviy va fizik analiz usullari tahlil qilindi.

•