Mavzu: Radioktiv analiz va boshqa analiz usullari. Reja: Radioaktivatsion analiz

Bufer aralashmaning pH ini hisoblash.

Ushbu bufer aralashmani ko‘rib chiqamiz:

CH3COOH kuchsiz kislota bo‘lganligi uchun eritmada deyarli ionlanmagan molekulalar holida bo‘ladi. Bundan tashqari kislotaning ionlanishi bir xil ionli tuz ishtirokida yana ham kamayadi. Shuning uchun kislotaning ionlanmagan molekulalari konsentratsiyasi uning eritmadagi umumiy konsentratsiyasiga teng, ya’ni [CH3COOH] ≈ Ckisl deb qabul qilish mumkin. Biroq CH3COONa tuzi to‘liq dissotsilangan, CH3COON juda kam dissotsilangan, demak eritmadagi deyarli hamma CH3COO– anionlari tuzning dissotsilanishidan hosil bo‘ladi. Tuzning har bir dissotsilangan molekulasi bittadan CH3COO– ion bergani uchun quyidagicha yozamiz: [CH3COO]–≈ Ctuz Bularning hammasini hisobga olib, sirka kislotaning ionlanish konstantasi tenglamasidan H+ ning qiymatini aniqlaymiz:

Bu yerda pH–lg[H+], pKkisl=–lg Kkisl kislota kuchi ko‘rsatkichi. Endi kuchsiz asoslar bilan ular tuzlarining aralashmasini ko‘rib chiqamiz. Masalan, NH4OH+NH4Cl. Bunda NH4OH ning ionlanish konstantasi tenglamasi quyidagicha: