Mavzu: Osmos. Raul Qonunlari. Eritmalarning fizik-kimyoviy xossalari. Brensted nazariyasi. Lyuis nazariyasi

molyal kontsentrasiyasiga to’g’ri proportsional.
D t _muz = k •C _m  D t _muz = t ^o _muz  - t _muz
t _o muz  - toza erituvchining muzlash harorati
t _muz - eritmaning muzlash harorati
D t _muz  - muzlash haroratining pasayishi
C _m - molyal kontsentrasiya, mol/kg
k - krioskopik doimiylik, grad.kg/mol.
k ning fizik ma’nosi shundaki, u kontsentrasiyasi 1 mol/kg bo’lgan eritma muzlash haroratining pasayishini ko’rsatadi.
Har qanday suyuqlik uning to’yingan bug’ bosimi tashqi bosimga teng bo’lganda qaynaydi.
Eritma qaynash haroratining ortishi erigan modda molyal kontsenratsiyasiga to’g’ri proportsionaldir.
D t _qay = E_* C_m  D t _qay = t _qay - t ^o _qay
t _qay - eritmaning qaynash harorati
t_o qay - toza erituvchining qaynash harorati
D t _qay - qaynash haroratining ortishi
E - ebulioskopik doimiylik, grad.kg/mol.
Krioskopik va ebulioskopik doimiylar faqat erituvchi tabiatigagina bog’liq kattaliklardir. Suv uchun K = 1,86; E = 0,52.
benzol uchun K = 5,12 ; E = 2,57.
Eritma muzlash haroratining pasayishini yoki qaynash haroratining ortishini o’lchab, noma’lum erigan moddaning molekulyar massasini aniqlash mumkin.
K n