Mavzu: Osmos. Raul Qonunlari. Eritmalarning fizik-kimyoviy xossalari. Brensted nazariyasi. Lyuis nazariyasi

BRONSTED-LORID KISLOTALARI VA ASOSLARINI ANIQLASHGA MISOL

Arrenius kislotasi va asoslaridan farqli o'laroq, Bronsted-Lowry kislotalari asosli juftlari suvli eritmada reaktsiyasiz shakllanishi mumkin. Masalan, ammiak va vodorod xlorid qattiq ammiak xloridini hosil qilish uchun quyidagi reaktsiyaga muvofiq reaktsiyaga kirishishi mumkin:
NH₃(g) + HCl (g) → NH₄Cl (lar)
Ushbu reaktsiyada Bronsted-Louri kislotasi HCl bo'ladi, chunki u NH ga vodorod (proton) beradi.₃, Bronsted-Lowry bazasi. Chunki reaksiya suvda bo'lmaydi va H ham reaktiv H hosil bo'lmaydi⁺ yoki OH^-, bu Arrenius ta'rifiga ko'ra kislota asosidagi reaktsiya bo'lmaydi.
Xlorid kislota va suv o'rtasidagi reaktsiya uchun, biriktiruvchi kislota asosli juftlarni aniqlash oson:
HCl (aq) + H₂O (l) → H₃O⁺ + Cl^-(aq)
Xlorid kislotasi Bronsted-Lowri kislotasi, suv esa Bronsted-Lowri asosidir. Xlorid kislotasi uchun konjugat asosi xlorid ioni, suv uchun konjugat kislotasi esa gidroniy ionidir.