Mavzu: Oksidlanish– qaytarilish reaksiyalari



Download 0,79 Mb.
bet3/5
Sana20.07.2022
Hajmi0,79 Mb.
#826690
1   2   3   4   5
Bog'liq
13. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari

Asosiy oksidlovchilar.

  • Galogenlarning neytral atomlari ftor, xlor, brom2, yod oksidlovchi vazifasini bajarib manfiy zaryadlangan F-, Cl-, Вr-, I- ionlarga aylanadi. Galogenlardan ftor va xlor kuchli oksidlovchi hisoblanadi. Ularga ya’na kislorod , oltingugurt va boshqalar misol bo’la oladi.
  • Element atomi o‘zining eng yuqori oksidlanish darajasida (masalan S+6, P+5, Cu+2, Mn+7 oksidlanish darajasida) boshqa elektron yo‘qota olmaydi va
  • faqat oksidlovchi xossasini
  • nomayon qiladi.

Asosiy qaytaruvchilar.

  • Erkin holda barcha metallar, asosan ishqoriy (Li, Na, K, Rb, Cs) va ishqoriy-yer (Ca, Sr,Ba) metallari, kislorodsiz kislota qoldiqlarining ionlari (Вr-, I¯, S2¯) hamda gidridlar (KН, NaН, СаН2) qaytaruvchi bo’ladi.
  • Element atomi o‘zining eng kichik oksidlanish darajasida o‘ziga elektron qabul qila olmaydi va faqat qaytaruvchi (masalan, S-2, N-3, Cl-, P-3, J- va h. k) xossasini namoyon qiladi.
  • Element atomi o‘zining o’rtacha oksidlanish darajasiga ega bo‘lsa,u eritmaning muhitiga
  • qarab yo oksidlovchi yoki qaytaruvchi
  • xossasini namoyon qiladi.
  • Oksidlanish – qaytarilish reaksiyalari
  • Molekula-lararo
  • Ichki molekulyar
  • Dispropor-siyalanish
  • Sinpropor-siyalanish

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida oksidlanish va qaytarilish jarayonlari birga sodir bo’ladi. Shu jarayonlardan foydalanilib oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini tenglamalari tuziladi. Bunda elektron-balans va ion-elektron (yarim reaksiyalar) metodlaridan foydalaniladi.

  • Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida oksidlanish va qaytarilish jarayonlari birga sodir bo’ladi. Shu jarayonlardan foydalanilib oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini tenglamalari tuziladi. Bunda elektron-balans va ion-elektron (yarim reaksiyalar) metodlaridan foydalaniladi.
  • Elektron-balans usuli.
  • 1) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
  • 2) Zn0 + H+1N+5O3–2 → Zn+2(N+5O3–2)2 + N+2O–2 + H2+1O–2
  • 3) Zn0 – 2e- = Zn+2 2 3 (oksidlanish )
  • N+5 + 3e- = N+2 3 2 (qaytarilish )
  • 4) 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Download 0,79 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish