Мавзу; моддаларнинг биомембраналар орқали ташилиши. Режа. Диффузия ва ўтказувчанлик. Пассив ва актив транспорт

АТФ тирик организмда Н2О таъсирида ферментатив гидролизланиб, умумий ҳолда қуйидагича ифодаланади:

 

АТФ + Н2О  АДФ +Н3РО4 + 40 кЖ энергия

e- ларнинг нафас занжири буйлаб ташилишида ажралган энергия занжирнинг фосфорланишли боғлаш механизми орқали АТФ шаклига ўтказилади. Боғловчи соҳалар ёнма-ён жойлашган икки компонент ўртасидаги редокс потенциал фарқи билан характерланади.

Расм. 7.2.2. Митохондрия транспорт тизимларининг схематик кўриниши.

Расм. 7.2.2. Митохондрия транспорт тизимларининг схематик кўриниши.

Редокс жуфтининг электрон бериш хусусиятини белгиловчи реал редокс потенциал қуйидаги формула билан ифодаланади:

Редокс жуфтининг электрон бериш хусусиятини белгиловчи реал редокс потенциал қуйидаги формула билан ифодаланади:

Eh = Em + (RT/nF)ln[оксидланиш]/[қайтарилиш]

Бу ерда: Eh – реал редокс потенциал, Em - ўрта нуқта потенциалини ифодалайди.

 

Нафас занжирида эркин энергиянинг ўзгариш қиймати: ΔG = - nF ΔEh га тенг бўлади ва АТФ синтези қуйидаги соҳалар оралиғида жойлашади:

 

НАДН → цитохром b

Цитохром b → цитохром с

Цитохром с → IV комплекснинг О2 боғловчи соҳаси

Нафас занжирида 2 е- → О (атомар кислород) ўтиш ҳолатида синтезланадиган АТФ молекуласи миқдори фосфорланишнинг термодинамик самарадорлиги деб аталади ва қуйидагича ифодаланади:

Нафас занжирида 2 е- → О (атомар кислород) ўтиш ҳолатида синтезланадиган АТФ молекуласи миқдори фосфорланишнинг термодинамик самарадорлиги деб аталади ва қуйидагича ифодаланади:

Р/О

Энергия трансформацияси жараёни 1961- йилда П.Митчелл томонидан асослаб берилган хемиосмотик назариясига кўра, зарядлар ажралишини таъминловчи, мутлақ ёпиқ мембранавий қурилма кўринишига эга. Боғловчи мембранада Н2-донори заряд ажратиб, цитохром - с митохондрия ички боғловчи мембранаси ташқарисида оксидланади. 2Н+ мембрана ички томонида қолиб, 2е- электрон акцептори В (О2 кислород) га ташилади. Акцептор митохондрия матрискидан 2Н+ ни бириктириб ВН2 га қайтарилади. Бу жараёнда Н+ электрокимёвий градиенти ( Δ µН ) вужудга келади.