Mavzu: Kinetik tenglamalarga matematik tushunchalarni qo‘llanilishi reja

1.6 Kimyoviy reaksiya tezligi
Maxsus kimyoviy reaksiyalarning kinetikasini o'rganish, qoida tariqasida, eksperimental ravishda aniqlangan Ci = f (t) bog'liqliklarini qurishdan boshlanadi, ular deyiladi. kinetik egri chiziqlar. Keyin bu ma'lumotlarni tahlil qilish va reaktsiya mexanizmini o'rganish boshlanadi. Ammo bu uzoq va murakkab tadqiqotlarni talab qiladi, shuning uchun kinetik egri chiziqlar olingandan keyin ularni qayta ishlash mumkin. Aytaylik, ma'lum miqdorda vodorod va azotdan maksimal mumkin bo'lgan ammiak miqdorini olishingiz kerak. Oldingi bo'limning materialidan siz kimyoviy muvozanatni u yoki bu yo'nalishda siljitish orqali reaktsiyaning borishiga qanday ta'sir qilishingiz mumkinligini allaqachon bilasiz. Biroq, muammoni eng samarali hal qilish uchun reaktsiya tezligini ham hisobga olish kerak. Kimyoviy reaksiyalar tezligini bilish katta ilmiy va amaliy ahamiyatga ega. Masalan, kimyo sanoatida muayyan moddani ishlab chiqarishda asbob-uskunalar hajmi va unumdorligi, ishlab chiqarilgan mahsulot miqdori reaksiya tezligiga bog'liq.
Kimyoviy reaksiyalar har xil tezlikda boradi. Ulardan ba'zilari sekundning bir qismida tugaydi, boshqalari esa oxirgi daqiqalar, soatlar va hatto kunlar. SHuning uchun kimyoviy reaksiyalardan amaliy foydalanishda ma’lum sharoitlarda berilgan reaksiya qanday tezlikda borishini va bu sharoitlarni reaksiya kerakli tezlikda borishi uchun qanday o’zgartirish kerakligini bilish juda muhimdir.

Vibratsiyali reaksiyalarning kinetikasi

Kinetikani o'rganish muammolari hozirgi vaqtda tebranish reaktsiyalarining eng murakkab va hali ham hal qilinmagan masalalari hisoblanadi. Ushbu reaktsiyalar sinfida sodir bo'ladigan ko'plab o'zaro bog'liq va parallel jarayonlarni hisobga olgan holda, oraliq bosqichlar tezligi konstantalarining kamida taxminiy qiymatlarini beradigan differensial tenglamalar tizimini tuzish juda muhim bo'lmagan vazifaga aylanadi. Garchi hozirda tebranish reaktsiyalarining murakkab xatti-harakatlarining asosiy xususiyatlarini ko'rib chiqishga imkon beradigan bir nechta soddalashtirilgan modellar mavjud bo'lsa-da, bu mavzu juda kam o'rganilganga o'xshaydi va shuning uchun tadqiqotchilarning keyingi avlodlari uchun juda qiziq. Shu bilan birga, shunga qaramay, ushbu ishda tebranish reaktsiyalarini o'rganishning ushbu bo'limi uni o'rganish uchun zarur bo'lgan vaqt va mablag' yo'qligi sababli keyingi rivojlanishni olmaydi.
Tajriba o'tkazish tartibi Belousov-Jabotinskiy reaktsiyasi. Reaktivlar: limon kislotasi, kaliy bromat, seriy (III) sulfat, sulfat kislota. Idishlar: o'lchov tsilindri 50 ml, issiqlikka bardoshli stakan 300 ml va 100 ml, shisha tayoq, spatula.
Uskunalar: Analitik tarozilar, plitkalar. Belousov-Jabotinskiy reaktsiyasini amalga oshirish uchun quyidagi eritmalar va namunalarni tayyorlash kerak:

1. 
   Limon kislotasining eritmasini tayyorlang va uni 50 o C ga qizdiring.
   
2. 
   Kaliy bromat va seriy (III) sulfatning tortilgan qismlarini qo'shing, shisha tayoqcha bilan aralashtiring.
   
3. 
   Plitkalardan gruntni olib tashlang.
   
4. 
   Sulfat kislota qo'shing.