Mavzu: Gess qonuni va undan kelib chiqadigan xulosalar Reja: Kirish: Asosiy qism: I

H⁺ _gidr +Cl^-_gidr + Na ⁺ _gird+ OH^- _gird = +Cl^- _gidr + Na ⁺ _gird + H₂O+ Q

Na­­⁺_gidr va Cl^-_gidr ionlar o’zgarishsiz qolganligi uchun neytrallanish issiqligi gidratlangan vodorod va gidroksil ionlaridan suv hosil bo’lish reaksiyasi issiqligiga teng bo’ladi. Na   гидр CI

Neytrallanish issiqligini quyidagicha topish mumkin:

Q = Q1 + (Qerish + Qsuyult)

Q eksperimental usulda aniqlanib (Qerish + Qsuyult) yig’indini ma’lumotnomalardan olib neytrallanish issiqligi hisoblab topiladi:

Q1 = Q - (Qerish + Qsuyult)

Tuzlarning integral erish issiqligini aniqlash

Ishning maqsadi: Fizikaviy va kimyoviy jarayonlar issiqlik effekti o‘zgarishi bilan sodir bo‘ladi. Shu jumladan ma’lum og‘irlikda olingan tuzlar erituvchida eriganida issiqlik ajralib chiqishi yoki yutilishi kuzatiladi. 0 ‘quv mashg‘ulotining maqsadi

biror birikmaning erish jarayonidagi (eritma hosil bo'lishidagi) ajralib chiqayotgan yoki yutilayotgan issiqlik miqdorini aniqlashdan iborat.

Tuzlaming erish issiqligi kalorimetrlarda aniqlanadi.

Laboratoriya ishini baiarish uchun kerakli aurilma va reaktivlar: kalorimetr, sekundomer, termometr, o'lchov silindri, distillangan suv va suvda yaxshi eriydigan tuzlar. Fizik - kimyoviy hisoblami bajarish uchun moddalaming issiqlik

sig‘imlarini, erish, solvatlanish jarayonlarini, bug‘lanish, suyuqlanish, sublimatlanish va kimyoviy reaksiyalaming issiqlik effektlarini bilish zarur. Ushbu kattaliklami o‘lchash uchun turli xil eksperimental usullar mavjuddir. Uy haroratiga yaqin haroratlarda (20-25°C) kalorimetrik usul keng qo‘llaniladi.