Mavzu: Asosiy kationlar va asosiy anionlar

Ko'p atomli
Organik kimyoga kirmasdan, kundalik hayotda juda ko'p uchraydigan noorganik va ko'p atomli kationlar mavjud; kabi:
-H3Yoki+ (gidroniy, allaqachon aytib o'tilgan).
-NH4+ (ammoniy).
-YOQ2+ (Nitroniy, nitratsiya jarayonlarida mavjud).
-PH4+ (fosfoniy).
Monatomik
Monatomik kationlar asosan metallardan keladi (ba'zi istisnolardan tashqari, masalan H+). Qolganlari orasida metall bo'lmagan elementdan olingan kationni ko'rib chiqish juda kam uchraydi.
Ko'rinib turibdiki, ularning ko'pi ikki xil yoki ko'p valentli bo'lib, ularning zaryadlarining kattaligi ularning davriy jadvaldagi guruhlari soniga mos keladi.
-Li+
-Na+
-K+
-Rb+
Anion Bu mavjud bo'lgan ionlarning ikki turidan biri bo'lishdan tashqari, salbiy zaryadga ega bo'lgan har qanday kimyoviy tur. Uning salbiy zaryadi, turning neytral shakli bilan taqqoslaganda ortiqcha elektronlarga ega bo'lishidan kelib chiqadi; Har bir qo'shimcha elektron uchun uning salbiy zaryadi bittaga ko'payadi.
Salbiy zaryad bir yoki bir nechta atomlarda joylashgan bo'lishi mumkin, shuningdek uning butun molekulaga ta'sirini o'z ichiga oladi. Oddiylik uchun, (-) zaryad qayerda bo'lishidan qat'iy nazar, butun tur, birikma yoki molekula anion deb hisoblanadi.
Agar neytral X elektronga ega bo'lsa, ortiqcha zaryadlarning ko'pligi X anionining paydo bo'lishida o'zini namoyon qiladi–, bu ham uning atom radiusining oshishiga olib keladi (yuqori rasm, yashil sharlar bilan). X va X– ularning xususiyatlari va atrof-muhit bilan o'zaro aloqalari jihatidan juda katta farq qiladi.
Ba'zi keng tarqalgan anionlar:

• Suvli osh tuzi (NaCl) eritmasidagi erkin xlorid: Cl-
• Singlet kislorod: O-
• Superoksid: O2-
• Gidroksid ioni: OH-
• Sulfat: SO42-
• Al (OH)4-

Anion hosil bo'lishi
Anion shakllanishini nazariya doirasida osonlikcha tushuntirish mumkin; Garchi, eksperimental ravishda, bu qiyin bo'lishi mumkin, ayniqsa, agar u sof bo'lsa, uning salbiy zaryadlari jalb qilinmagan holda.
Xususiyatlari
Umuman aytganda, anionning tipik xususiyatlari ularning turlari va misollarini muhokama qilishdan oldin quyida aytib o'tiladi:
-Bu neytral atomdan kelib chiqadigan hajmli.
- O'z elektronlari orasidagi elektron tortishish kuchayib borayotganiga qaramay, u ozmi-ko'pi barqaror bo'lishi mumkin.
-Anion uglerod singari past elektronegativ atomdan chiqsa, u juda reaktivdir.
-Kuchli dipolli lahzalarni o'rnating.
-Uning qutbli erituvchilar bilan o'zaro ta'sirini yanada oshiradi.
- Monatomik anion o'z davrining asl gaziga izoelektronik; ya'ni uning valentlik qobig'ida bir xil miqdordagi elektronlar mavjud.
-Qo'shni atomning elektron bulutini qutblashi, uning tashqi elektronlarini itarishi mumkin.
Monatomik
Nomidan ko'rinib turibdiki, bu bitta atomdan iborat bo'lgan anion: salbiy zaryad yaxshi joylashtirilgan. Davriy jadvaldagi har bir guruh xarakterli salbiy zaryadlarga ega; va ular anion bo'lgani uchun, ular p blokda joylashgan metall bo'lmaganlardir. Ba'zi misollar va ularning nomlari quyida keltirilgan:
-Cl–, xlorid.
-F–, ftor.
-Br–, bromid.
-N3-, nitrit.
-P3-, fosfid.
-VA2-, zang.
-S2-, oltingugurt.
-Bilaman2-, selenid.
-Choy2-, tellurid.
-Po2-, poloniuro.
-Ace3-, arsenid.
-Sb3-, antimonurus.
-C4-, karbid.
-Ha4-, silitsid.
-B3-, borid.
Oksoanionlar
Oxoanions X = O bog'lanishiga ega, bu erda X har qanday metall bo'lmagan element (ftordan tashqari) yoki metall bo'lishi mumkin (xrom, marganets va boshqalar).
-ClO4–, perklorat.
-PO43-, fosfat.
-CO32-, karbonat.
-CrO42-, xromat.
-Cr2Yoki72-, dikromat.
-BrO–, gipobromit.
- IO–, gipoidit.
-ClO2–, xlorit.
-ClO3–, xlorat.
- IO3–, yodat
Turlari

Adabiyotlar: 1. I. A. Òashev, R. R. Ro‘ziyev, I. I. Ismoilov. Anorganik kimyo: 2. O.T. Roziqov, B.I. Mirxodjayev, X.S. Xodjayev. Izlashning geokimyoviy usullari: 3. Abdullayev M. Kimyo: