Labaratoriya va sanoatda ammiak ishlab chiqarish

Kundalik hayotda ammiakning foydali xususiyatlari Xo’sh, ushbu moddaning siri nimada? Keling, batafsilroq ko’rib chiqamiz va uni kundalik hayotda qanday qo’llash mumkinligini aniqlaymiz.

• Kiyimlarni oqartirish.
• Nozik matolarni yuvish.
• Derazalarni yuvish.
• Kumush buyumlarni tozalash.
• Mo’ynali kiyimlardan tozalash.

Mo’ynali kiyimlardan tozalash Ammiak mo’ynani tozalash uchun juda yaxshi vosita. Sizga 1 choy qoshiq ammiak eritmasi va bir necha choy qoshiq soda olib, ularni 0,5 litr suv bilan aralashtirishingiz kerak bo’ladi. Tayyorlangan eritmaga yumshoq matoni botirib, ustiga mo’ynani engil artib oling. Sizga ammiak eritmasini yuvish shart emas, shunchaki uni ammiakn eritmasini artib chiqing, shunda mo’yna mahsulot yangi kabi bo’ladi.
Kumush buyumlarni tozalash Ammiak eritmasi stol kumushini tozalash uchun ham ishlatiladi. «Qimmat» dasturxoningizni asl qiyofasiga qaytarish uchun ammiak va toza suvni 1 / 4 nisbatda aralashtiring. Kumushni ingredientlar aralashtirilgan idishga solib, bir necha soat kutib turing, keyin yuving va yaltiragancha sirtini arting.
Derazalarni yuvish Derazalaringizni ammiak eritmasi bilan tozalash uchun 1 osh qoshiq aralashtiriladi. 1 litr suv uchun ushbu mahsulotning bir qoshig’i yetarli. Keyin derazalarni hosil bo’lgan suyuqlik bilan artib va ustiga yumshoq mato yoki qog’oz bilan tozalab artib chiqing.
Nozik matolarni yuvish Agar siz nozik narsalarni yuvishga qaror qilsangiz, suv bu uchun juda qiyin, uni ammiak bilan yumshatishga harakat qiling. Suvga bir necha osh qoshiq ammiak eritmasidan 10 osh qoshiq qo’shing, suv bir zumda yumshaydi va narsalaringiz xavfsizligi haqida qayg’urmasligingiz kerak.
Kirlarni oqartirish Kundalik hayotda ammiakning navbatdagi foydali xususiyati bu kirib oqartirishdir. Agar siz ushbu muammo bilan uzoq vaqt azob chekayotgan bo’lsangiz va uni qanday hal qilishni bilmasangiz, ushbu usulni sinab ko’ring va u sizni hayratda qoldirishi mumkinligiga ishonch hosil qilisiz. 10 litr issiq suv uchun 1 osh qoshiq ammiak va ikki osh qoshiq vodorod periksni oling. Olingan aralashmada oldindan yuvilgan kirlarni namlang va 15-25 daqiqa davomida qoldiring. Shundan so’ng, yana toza suv bilan yuvib tashlang va quritishga qo’ying.
Bu ammiakning kundalik ishlarida mavjud bo’lgan barcha foydali xususiyatlari emas. Ushbu mahsulotning asosiy afzalligi uning arzonligi va samaradorligidir. Qimmatbaho mahsulotni sotib olishdan oldin ammiak sinashga urinib ko’rishingiz kerak va natijada sizni ajablantirish mumkin.

Синтетик аммиак ишлаб чиқариш. Аммиак NН3 - рангсиз, ўткир ҳидли газ, суюқланиш температураси -33оС. Сувда эриб, аммоний гидроксид (NН4ОН) ҳосил қилади. Аммиак 900оС дан юқори температурада қиздирилганда ҳаво кислороди таъсирида оксидланиб сув буғи билан элементар азотга парчаланади. Катализаторлар иштирокида 800оС температурада оксидланиб, сув буғи билан азот (1)-оксид ҳосил (N2O) қилади.
Аммиак ёки унинг сувдаги эритмасининг кислоталар билан реакцияга киришиши натижасида аммоний тузлари ҳосил бўлади: NН3 Қ НNO3  NН4NO3 — аммоний нитрат ёки аммиакли селитра 2NH4ОН Қ Н2SO4  (NН4)2SO4 Қ 2Н2O аммоний сульфат NH3 Қ НС1  NН4С1 — аммоний хлорид
Аммиак халқ хўжалигининг турли соҳаларида кўп ишлатилади. Аммиак олиш усуллари ва унинг ишлатилиш соҳаси 3.1 - расмда кўрсатилган.
Аммиак олишнинг асосий усули водород билан азотдан олишдир: N2 Қ ЗН2 2NH3 Қ Q
Бунинг учун тоза ҳолатдаги азот ва водород газлари керак. Азот ҳавони қаттиқ совитиш йўли билан олинади. Маълумки, ҳамма газлар катта босим остида сиқилганда ёки совитилганда суюқликка айланади. Худди шунга ўхшаш, ҳаво ҳам қаттиқ совитилганда суюқликка айланади; сўнгра суюқликни ундаги элементларнинг қайнаш температурасига кўра ҳайдаб, азот билан кислородга ажратилади. Азот кислородга нисбатан паст температурада қайнайди, яъни to қайн N2 қ -195,7°С ва to қайн О2 қ - 183°С. Шунинг учун суюқланган азот билан кислород аралашмаси ҳайдалганда, аввало азот, сўнгра кислород буғланади (ёки кислородни суюқ ҳолда қолдиришимиз мумкин). Шундай қилиб, биз ҳаводан азотни ажратиб олдик. Бу жараён натижасида олинган тоза кислород ёки кислород билан бойитилган ҳаво металлургия, кимё ва саноатнинг бошқа тармоқларида кенг қўлланилади. Водород энг енгил газ; унинг реакцияга киришиш хусусияти кучли, шунинг учун у табиатда соф ҳолда кам учрайди. Элементар водород аммиак ишлаб чиқаришда, кўмир ва нефтдан бензин олишда, ёғларни водород билан тўйинтиришда, металларни пайвандлаш ҳамда қирқишда кенг ишлатилади. Водород олишнинг бир неча усули бор: а) углерод (Н)-оксид билан сув буғининг конверсияси: СО Қ Н2O  СO2 Қ Н2 Қ 9000 кал б) метаннинг сув буғи билан конверсияси: СН4 Қ 2Н2O  CO2 Қ 4Н2 Қ Q в) темир-буғ усули; бунда водород генераторларида қиздирилган ғовак темир бўлакчалари орасидан сув буғи ўтказилганда, водород ажралиб чиқади; г) сув ёки ош тузи эритмаси электролиз қилинганда тоза ҳолдаги водородамда кислород ҳосил бўлади; д) таркибида 60% Н2 бўлган генератор гази қаттиқ совитилганда, аввало углеводородлар, сўнгра углерод (П)-оксид суюқланади. Газ таркибида водород ва азот қолади. Бу аралашмадаги азот билан водород тўғридан-тўғри аммиак синтезида ишлатилади. Юқорида айтиб ўтилган усуллардан аммиакнинг синтези учун энг қулайи конверсия усулидир. Метаннинг сув буғи билан конверсияси қуйидаги реакция билан ифодаланади: СН4 Қ 2Н2O  CO2 Қ 4Н2 - Q (1) Маълумки, табиий газлар таркибида 98% гача метан бўлади. Шунинг учун ҳам ўз заҳираси жиҳатидан чексиз бўлган бу газ конверсия усули билан водород олишда асосий хом ашё ҳисобланади. Табиий газдан олинган водород углерод (П)-оксиднинг сув буғи билан конверсиясидан олинган водородга нисбатан жуда арзон. Чунки бу усулда ишлаб чиқарилиши қиммат бўлган генератор гази ишлатилмайди ва газ олтингугуртдан тозаланмайди.