Labaratoriya va sanoatda ammiak ishlab chiqarish

NH3+H2O→NH3·H2↑NH4++OH–
Ammiakli suvda ammiakning eng ko’p qismi NH3 molekulalari holida bo’ladi, muvozanat ammiak hosil bo’lish tomoniga siljigan shu sababli bu suvdan ammiak hidi keladi. Shunga qaramay, ammiakning suvdagi eritmasini NH4OH formula bilan ifodalash odat bo’lib qolgan va u ammoniv gidroksid deyiladi, ammiaik eritmasining ishqoriy muhiti esa NH4OH molekulalarining dissotsilanish natijasi deb qaraladi:
NH4OH = NH4++OH–
Ammiakning suvdagi entmasida gidroksid-ionlarnmg konsentratsiyasi kichik bo’lganligi sababli ammoniy gidroksid kuchsiz asoslar qatoriga kiritiladi.
Shunday qilib, ammiakning suv bilan o’zaro ta’sir reaksiyasida ammiak molekulasiga suvdan proton birikadi, natijada amn kationi NH4+ va gidroksid ion OH– hosil bo’ladi. Ammoniy kationida to’rtta kovalent bog’lanish bor, ulardan bittasi donor-akseptorli mexanizm bo’yicha hosil bo’lgan .
Ammiakning muhim kimyoviy xossasi uning kislotalar bilan o’zaro ta’sirlaslnb. ammoniy tuzlarini hosil qilishidir. Bu holda ammiak molekulasiga kislolaning vodorod ioni birikib, tuz tarkibiga kiradigan ammoniy ionini hosil qiladi:
NH3+HCI=NH4CI, NH3+H3PO=NH4H2PO,
Keltirilgan misollardan ammiak uchun protonlar biriktirib olish rcaksiyalari xosdir. dcgan xulosa kclib chiqadi.
Ammiak kislorodda va oldindan qizdinlgan havoda yonib, azot hamda suv hosil qiladi:
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Katalizator (masalan, platina, xrom (III) oksid) ishtirokida reaksiya azot (II) oksid va suv hosil bo’lisln bilan boradi:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Bu reaksiya ammiakning katalitik oksidlanishi deyiladi Ammiak – kuchli oksidlovchi.
Uyingizda ammiakdan foydalanishning 5 usuli
Ko’pchiligingiz ammiak haqida eshitgansiz, ammo uning ikkinchi nomi ammiak eritmasi ekanligini biluvchilar kam. Ammiakning foydaliligi va ko’p qirraliligi bilan kundalik hayotda unga teng keladigani yo’q. Bu do’konlarda sotiladigan qimmat, ammo har doim ham samarali bo’lmagan uy kimyoviy moddalariga ajoyib alternativ.