Kvant soni va elektron orbitalar

Kovalent aloqalar bilan molekulalarni gibridlanish turini aniqlash

Gibridlanish turini faqat AB n kabi kovalent aloqasi bo'lgan molekulalar uchun aniqlash mumkin, bu erda n ikkidan katta yoki unga teng, A - bu markaziy atom, B - bu ligand. Faqat markaziy atomning valentli orbitalari gibridlashga kirishadi.

Misol sifatida BeH 2 molekulasidan foydalanib gibridlanish turini aniqlaymiz.

Dastlab biz markaziy atom va ligandning elektron konfiguratsiyasini yozamiz, elektron-grafik formulalarni chizamiz.

Berilliy atomi (markaziy atom) 2p bo'sh orbitaga ega, shuning uchun BeH 2 molekulasini hosil qilish uchun har bir vodorod atomi (ligand) dan bitta elektronni olish uchun u hayajonlangan holatga o'tishi kerak:

BeH 2 molekulasi Be atomining valent orbitalarini bir-biriga yopishishi natijasida hosil bo'ladi

* vodorod elektronlari qizil rangda, berilliy qora rang bilan belgilangan.

Gibridlanish turiga qaysi orbitalar bir-biri bilan to'qnashgani, ya'ni BeH 2 molekulasi sp-gibridlanish holatida aniqlanadi.

AB n tarkibidagi molekulalar bilan bir qatorda, ko'p zanjirli molekulalarning gibridlanish turini valent bog'lanish usuli bilan aniqlash mumkin. Etilen C 2 H 4 molekulasining misolini ko'rib chiqing. Etilen molekulasi bir-biri bilan va o'zaro bog'langan holda hosil bo'lgan ko'p juftlik aloqasiga ega. Gibridlanishni aniqlash uchun biz elektron konfiguratsiyalarni yozamiz va molekulani tashkil etadigan atomlarning elektron-grafik formulalarini chizamiz:

6 C 2s 2 2s 2 2p 2

Uglerod atomi yana bitta bo'sh p-orbitalga ega, shuning uchun 4 vodorod atomini qabul qilish uchun u hayajonlangan holatga o'tishi kerak:

Bir r-orbital-bog'lanishni hosil qilish uchun zarur (qizil rang bilan ajratib ko'rsatilgan), chunki a-rishtalar "sof" (gibrid bo'lmagan) p-orbitalarini bir-biriga yopishtirish orqali hosil bo'ladi. Qolgan valent orbitalari gibridizatsiyaga o'tadi. Shunday qilib, etilen sp 2 gibridlanishida.