Курсовая работа по предмету «неорганическая химия»

CuSO₄ + 2NH₃ +2H₂O = Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Другое название получившегося соединения – реактив Швейцера, в чистом виде – взрывоопасное соединение, часто применяемое как растворитель целлюлозы и в производстве медно-аммиачных волокон.
Самые устойчивые среди аммиачных комплексов:
- [Co(NH₃)₆]³⁺ (b₆ = 1,6 ^. 10³⁵),
- [Cu(NH₃)₄]²⁺ (b₄ = 7,9 ^. 10¹²),
- [Zn(NH₃)₄]²⁺ (b₄ = 4,2 ^. 10⁹) и некоторые другие.
Аммиакаты разрушаются при любых воздействиях, которые удаляют (при нагревании) или разрушают (действием окислителя) молекулу аммиака, переводят аммиак в кислотной среде в катион аммония (катион аммония не содержит неподеленных пар электронов и поэтому не может выполнять функции лиганда), либо связывают центральный атом комплекса, например, в виде малорастворимого осадка:
[Ni(NH₃)₆]Cl₂ = NiCl₂ + 6 NH₃(г)
[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 6 Br₂ = CuSO₄ + 12 HBr + 2 N₂(г)
[Ni(NH₃)₆]SO₄ + 3 H₂SO₄ = NiSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄
[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + Na₂S + 4 H₂O = CuS¯ + 2 NaOH + 4 NH₃ ^. H₂O (4)
Аммиакаты различаются как по составу [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ni(NH₃)₄]²⁺, так и по устойчивости в водных растворах, используются в аналитической химии для обнаружения и разделения ионов металлов.
При нагревании (в зависимости от давления – от 80 до 140 ºС) и пониженном давлении аммиакаты меди могут терять аммиак и переходить из формы тетраамиаката к диамиакату, что показано на примере аммиакатов нитрата меди в экспериментальной работе (2).
При более интенсивном химическом разложении нитрат меди может разложиться до воды, азота и меди. В таблице 1 приведены сравнительные характеристики тетраамиаката нитрата меди и нитрата аммония.